硫元素培训课件

单质硫的图片一.硫游离态(CaSO₄

·2H₂O)

(Na₂SO₄10H₂O)黄铜矿

(CuFeS₂)硫铁矿

(FeS₂)化合态芒硝石膏一.硫1.存

在

形

式

：游离态：火山口附近或地壳的岩石中硫酸盐：

生石膏：(CaSO₄2H₂O)熟石膏：(2

CaSO₄

·H₂O)

芒硝

(Na₂SO4.10H₂O)蛋白质：硫是一种生命元素硫化物：

硫铁矿(FeS₂)

黄铜矿(CuFeS₂)化合态◆硫单质的物理性质：俗称：硫磺黄色晶体质脆，易研成粉末。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS₂。易升华.密度比水大(约为2

g/cm³)熔沸点低(112.8℃,444.6

℃)试管内壁附着硫怎样洗掉?硫单质的化学性质：氧化性；与绝大多数金属反应：

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu₂S与非金属反应：

H2+S△H2S还原性：S+O₂=SO₂自身氧化还原反应3S+6NaOH==2Na2S+

Na2SO3+

3H2O

(歧化)既有氧化性又有还原性，与变价金属化合成低价硫化物消毒杀菌，制硫磺皂黑火药、制硫酸用

途

：空气质量城市日期污染指数首要污染物复

重

伏

况北京2004-12-2181氧化硫Ⅱ良天津2004-12-21111氧

化

硫III1轻微污染石家庄2004-12-215[I优秦皇岛2004-12-21氧

化

硫I良太原2004-12-2183可吸入颗粒物Ⅱ良为什么要选择SO₂

等作为首要污染物呢?它们是从哪

儿来的?具有什么样的性质呢?重点城市空气质量日报—一

日期：2004-14个

市

((2

页

30

式

罪魁祸首!!页个城(3)有)本(1)城第共有8二、

氧化硫的性质·

二氧化硫的来源：煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.<+

O.

燃=-

SOTC2---

O√2现象

：在空气里燃烧产生淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2

气体。二氧化硫的物理性质1、

无色、有刺激性气味、气体2、

易液化(

-

10℃)3、

密度大于空气4、

易溶于水(1:40)P90

实验4-7。5

、有毒(发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡)SO₂

是污染大气的主要有害物质之一。二、

氧化硫的性质二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：1)、二氧化硫跟水反应：[实验4-7]

书p90

实验步骤：见书实验操作步骤实验现象第一步用胶头滴管取1ml二氧化硫水溶液紫色石蕊试剂变红第二步向其中滴加紫色石蕊溶液，观察实验现象SO2与水反应的实验探究二氧化硫能够与水发生反应生成酸1)、二氧化硫跟水反应：酸性氧化物，亚硫酸的酸酐。SO₂+H₂O=H₂SO₃

(亚硫酸)H₂SO₃=SO₂T+H₂O(可逆反应)逆反应SO₂+H₂O

H₂SO₃二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：与水反应易溶于水(1:40)正反应可逆反应·

定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，

同时又能向逆反应方向进行的化学反应。·

特点：a.同一条件、同时进行；b.

用可逆号

连

接

；C.

反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。反应条件不同，不是可逆反应。亚硫酸是一种弱酸，不稳定酸性：

H₂SO₃>

醋酸>

H₂CO₃

(

弱

酸

)H₂

燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气

，是可逆反应吗?我们学过的哪些反应是可逆反应?H₂CO₃HCI+

HCIOCO₂+Cl₂+H₂OH₂O二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：(2)与碱反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O实验室制取SO2,

可选择用碱液吸收尾气

防止空气污染SO₂4O

₂+Ca(OH)₂=CaSO₃

I+H₂OSO₂

足

2SO₂

+Ca(OH)₂

=Ca(HSO₃

)₂量·

使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还

可能是二氧化硫。(3)与碱性氧化物反应：S02+Na2O=Na2SO3S02+CaO==CaSO3二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：(4)与盐溶液反应SO₂+

Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂强酸制弱酸SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃怎样除去CO₂

中的SO₂

?饱和的NaHCO₃

溶液SO₂+NaHCO₃

=NaHSO₃

+CO₂Na₂CO₃

溶液可不可以?不行，因为它们都能与Na₂CO₃

反应。比一比：CO₂+H₂e-

H₂CO₃CO₂+CaO==CaCO3CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂OCO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HSO₂+H₂@

H₂SO₃SO₂+CaO==CaSO3SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂OSO₂+CaSO₃+H₂O=Ca(HSO₂

的这些性质和谁相似?酸

性

郓

化

物CO₃)2·

思

考

：

根

据SO2

中

S

的化合价，推断它具有怎样

的

性

质

?-2

+4

+6S-S-S-S

SO₂

既有氧化性，又有还原性。二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：5、具有氧化性SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

(归中)氯水和SO₂

都具有漂白作用，则1molSO

通入含1molCl₂

的氯水中

所得溶液的漂白作用加强吗?不会，

∵SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO4+2HCI二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：6.二氧化硫的还原性：催化剂2SO₂+02

2SO₃SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HClSO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr2FeCl3+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄

+2HCl5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2

MnSO4+所以2RoS

氯水(黄绿色)、溴水(橙色)和酸性KMnO₄溶液(紫红)褪通过KMnO4

溶液或FeCl₃溶液。

思考：如何除去CO₂

中的SO₂

?

为什么长时间放置的报纸和草帽

会变黄?为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢?北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目y不ET.COM时不稳空，在170℃发右转化为反式，溶解度较大，为0(25CW);

面反式[Pi(NI¹);Cl,]

为亮黄色，信解皮校小，/100克水(25℃时)。这两个络合物都他技CI,氧化，加合上两个氯高子，不同的配位数为6的因价铂的络合物[P(NH,),Ci2,

共

中

个

性色面反式是黄色的。Ng其式黑式(P(NH)),C₂

同乙二胺反应生成(P(En)(NH)3[Pt(NH,),Cl,]

不同乙二胺反应。象让样化学组成定全

的

、

式曹天(或络合物)仅仅由于配位体题货中心离子在实回的性题不同的是构体、称为几何异构体。这种儿何为的络合物中，是很需见的，在配位数为4的平面正方系，在配位数

而体型)络离子中也有所见。在学组成为(C()C2))]

的

特

合

物

配

位

作

是

成的编写),有三种几何异构体存在。如下国*805,

1

实验的事实比而了上进推：SO₂

通入

品红溶液

褪色成

无色溶液

红色溶液二氧化硫的漂白作用SO2QuitPlay二氧化硫

(SO₂)

的化学性质：7.S02

具有漂白性①漂白原理：②

SO₂

不能使指示剂褪色③工业常用SO₂

漂白纸浆、毛、丝、草帽等SO₂+

某些有色物质不稳定的无色物质SO₂能使品红溶液褪色，加热后恢复。——

利用此反应可用来检验SO2物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理吸附色素将大多数有色的物质

氧化为稳定的无色物

质(氧化漂白)永久的能使紫色石蕊试液褪色与某些有色物

质结合成不稳

定的无色物质

(

化合漂白)暂时的不能使紫色石蕊

试液褪色变化物理化学变化资料：几种物质漂白性比较三、

SO₂

的实验室制法1

、原理：

强酸换弱酸2、

反

应

：Na₂SO₃

(固)+H₂SO₄

(70%)=Na₂SP₄+SO₂+能否用盐酸或硝酸代替硫酸?

70%3、

装置：固液不加热不能用启普发生器(不是块状固体)收集：

向上排空气法4、

检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸5、干燥：用浓H₂SO₄

或P₂O₅

固体6、

尾气处理：用NaOH

溶液吸收讨论：

H₂SO₄

的浓度多大最好?防腐、抗氧化等，这对保

持食品的营养价值和质量都是很必要防腐剂SO₂

用途杀菌剂经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的

使用剂量下对多数人是无明显危害的二氧化硫是一种较为安全的防腐剂制硫酸作漂白剂四

、SO₂

的用途[巩固训练题]1

、指出下列反应或现象中，

SO₂

所体现的性质：(1)2SO₂+O₂

催化剂

2SO3

还原性(2)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

氧化性(3)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO

还原性(4)SO₂

使品红溶液褪色

漂白性(5)SO₂

使酸性高锰酸钾溶液褪色

还原性(6)SO₂

使紫色石蕊试液变红色

水溶液呈酸性如何除去CO₂

中含有的SO2?A、

气体通过NaOH

溶液B、

气体通过品红溶液品红溶液用来检验，不用来吸收SO₂。C、

气体通过Na₂CO₃

溶液D、

气体通过酸性KMnO₄E、

气体通过饱和NaHCO₃溶液溶液△△品红溶液A褪色将SO₂

依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D

各装置中的实验现象。澄清

NaOH

溶液

石灰水D先浑浊KMnO₄溶液褪色紫色石

蕊试液C红色后澄清如

何

检

验

某

混

合

气

体

中

含

有SO₂

和

CO₂

?SO₂

、CO₂澄清

NaOH

溶液石灰水先浑浊后澄清品红溶液不褪色品红溶液褪色KMnO₄溶液褪色四