高考串讲班(天津白底黑字)

考纲解读每年高考命题难、中、易题有固定的比例，考纲的变化并不意味着考试难度一定要增加。历年来，考纲的变化是逐步的、微小的，总的趋势是：稳中有变，变中求新。建议考生在复习过程中，一定要重视对考纲的合理使用。

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1、回归课本，梳理基础

综观近年理综高考题，都显示了一种回归教材、落实基础、加强双基的态势。所以，考生一定要注重回归课本，按照考纲的要求，将散落在课本中的知识点逐一梳理清楚。遗漏的知识补上，糊涂的概念澄清，错误的方法改正。将教材中可考查的内容挖掘出来。第二页第三页，共61页。

2、关注热点，重视应用

现代科技与生活，社会热点、焦点，各学科的近年诺贝尔奖等往往成为考查以能力立意的新颖试题。这些试题全面模拟和再现了实际问题的真实场景，考查考生综合运用多学科知识分析问题与解决问题的能力。（奶粉事件、神七飞天等等。）第三页第四页，共61页。

3、创新实验，仍是重点建议考生将动手操作与动脑思考结合起来，将实验原理与实验设计结合起来，将验证实验与探究实验结合起来，将安全操作与环保意识结合起来。了解本学科共有多少个演示实验和分组实验，了解每个实验的目的、原理、仪器、装置、步骤、方案设计、改进措施、结论等。在实验中力求有所创新。第四页第五页，共61页。

4、要重视对题型示例的研究

考纲中的题型示例是近年来高考试题中的精华，是从历年全国各地高考试题中精选出来的，具有一定的导向性。尤其是今年的题例，又有了新的增删，考生可以在教师的指导下，对增删的习题作一个调研。第五页第六页，共61页。高考热点知识统计化学与生活、环境保护、化学与新技术100%阿佛加德罗常数90%热化学方程式70%元素周期律及元素性质100%第六页第七页，共61页。离子共存、方程式100%离子的鉴别80%盐类的水解100%电化学知识100%化学反应速率、化学平衡90%第七页第八页，共61页。无机框图题及元素性质推断100%有机物推断100%实验100%物质的净化、分离和鉴定70%第八页第九页，共61页。一、选择专题04DCDBABB05DCBACDB06CCBDBBA07ACCDBDB08CDBDBCA09ACBDCC第九页第十页，共61页。1、化学与生活（1）环境保护；（2）海洋资源；（3）生活中的营养物质；（4）大气污染及治理；（5）新元素、新物质；（6）低碳概念、绿色经济、原子经济反应第十页第十一页，共61页。2、NA相关知识计算（1）1molNH4Cl中共价键、离子键的个数；（2）有机C4以下是气体，C4以上是液体和固体；（3）1molCCl4的电子数和电子式的写法；第十一页第十二页，共61页。3、元素周期表和元素周期律（1）极性共价键和含有极性共价键的非极性分子；（2）同一周期原子半径比较（变小）；（3）同一主族原子半径、熔沸点、密度比较（变大，Na、K相反）；（4）同周期和同主族的气态氢化物稳定性、酸性大小；（5）同周期元素最高价氧化物水化物的递变规律（强碱到强酸）第十二页第十三页，共61页。4、离子方程式（1）过量问题：Ca(HCO3)2+NaOH1:1和1:2反应KAl(SO4)2+NaOH1:1和1:3和1:4反应（2）特殊氧化还原反应NO3-+Fe2++H+；ClO-+I-+H2O=Cl-+I2+OH-（3）（双）水解和络合反应第十三页第十四页，共61页。5、溶液浓度大小比较（1）强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的电离和水解方程式；（2）电荷守恒和物料守恒；（3）离子浓度大小比较；（4）特殊物质：CH3COONa和CH3COOHNH4Cl和NH3·H2O第十四页第十五页，共61页。6、弱电解质电离（1）pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合的pH大小；（2）水的离子积pW=pOH+pH=14；（3）弱酸（酸式盐）或者弱碱的电离平衡。第十五页第十六页，共61页。7、化学基础实验（1）溶液配制过程；（2）特殊离子的检验；（3）特殊仪器的使用；（4）除杂、分离、鉴定；（5）工业制备（三酸、氨气、氯碱、漂白粉）；第十六页第十七页，共61页。8、电化学（1）原电池：以电化学腐蚀为切入点（2）新型电池：燃料电池、锂电池、太阳能电池；（3）电解池：电解制备Na（NaCl）、Mg（MgCl2）、Al（Al2O3）、粗铜精制、CuSO4、CuCl2；（4）电极反应、得失电子第十七页第十八页，共61页。二、无机线框推断专题—寻找突破口1.特征反应，抓住特性:如一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的反应是硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐。第十八页第十九页，共61页。很多物质表现出特殊的物理或化学性质：如色、态、味、化学性质等，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

第十九页第二十页，共61页。２．利用转化，应用数据：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系，物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，第二十页第二十一页，共61页。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。把握信息，题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的。第二十一页第二十二页，共61页。做题原则：利用文中的有用信息，搞定物质的物理化学性质利用框架中的文字提示，筛选有用的方程式，知识点。从题目找有用的信息。不一定从前往后推，也不一定从后往前推，而可以从中间推。第二十二页第二十三页，共61页。今年重点：（1）线框推断：掌握特殊方程式、物质的电子式（H2O2、Na2O2、NaOH、NaClO、CO2、NH3等）、结构式（N2、O2、CO2等）；（2）元素周期表推断：前20号元素特点、Fe三角第二十三页第二十四页，共61页。例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。第二十四页第二十五页，共61页。A电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②第二十五页第二十六页，共61页。(1)基于反应①原理的化学工业称为

，写出该反应的化学方程式

。⑵写出K和E反应的离子方程式______。写出F溶液和H反应的离子方程式_____。⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___。第二十六页第二十七页，共61页。答案:⑴氯碱工业2NaCl＋2H2O＝H2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—

FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4第二十七页第二十八页，共61页。有机化学——新知识点扩充第二十八页第二十九页，共61页。掌握九类官能团特点和性质重点：C=C、—OH（醇/酚）、苯、醛基、羧基、酯、肽键得分项：1，反应类型；2，反应条件；3反应方程式；4，同分异构体。原则：不饱和度计算双键个数，倒推法，分子式结构法，原子加减法，原子守恒法。第二十九页第三十页，共61页。反应条件→反应类型→前后官能团变化1、加成反应：Cl2，Br2/CCl4，I2/CCl4，H2/Ni(Pt)，HX（X=Cl，Br，I，OH）官能团：-C=C-→2、取代反应R-OH+HX→R-X+H2O；条件:Δ,HX为液态R-X+NaOH→R-OH+NaX；条件:H2O，Δ第三十页第三十一页，共61页。3、消去反应RCH2-CHX-CH3+NaOHR-CH=CHCH3+NaX+H2O;条件:NaOH,醇,ΔRCH2-CH(OH)-CH3R-CH=CHCH3+H2O；条件:浓H2SO4，170℃第三十一页第三十二页，共61页。4、酯化反应（1）环酯：生成五元或者六元环，分子量减少18（H2O）；CH3—CH(OH)—CH2—CH2—COOH

+H2OOOCH3第三十二页第三十三页，共61页。（2）链酯醇+酸→酯+水；条件:浓H2SO4，ΔR-OH+HOOC-R’→R’-COOR+H2O第三十三页第三十四页，共61页。5、水解反应R-X+NaOH→R-OH+NaX；条件:H2O，Δ条件：浓H2SO4，Δ；NaOH，H2O，Δ第三十四页第三十五页，共61页。6、氧化反应（1）去H氧化（通过对比分子量之差为2）R-CH2OH+O2R-CHO+H2O

（2）特殊氧化（检验-CHO，要会配平）①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

第三十五页第三十六页，共61页。分子量计算：1、分子式（CxHy），分子量M，x=M/12的整数，y=余数。2、分子量差：18：H2O；A-18=B；消去，环酯化160：Br2；A+160=B；加成81：HBr；A-81=B；卤代烷消去2：H2；A-2=B；氧化去H第三十六页第三十七页，共61页。NMR峰中：峰个数=H（C）种类峰面积之比=不同种类H（C）个数之比e.g.CH3CH2CH(OH)CH2COOH峰个数为6；每种峰面积之比=3:2:1:1:2:1第三十七页第三十八页，共61页。不饱和度S计算公式设CxHy，则第三十八页第三十九页，共61页。第三十九页第四十页，共61页。A是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片；C的NMR氢谱显示分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。第四十页第四十一页，共61页。分析1、看条件写出反应类型，判断前后官能团变化；2、由分子量计算F分子式，C的结垢简式，第四十一页第四十二页，共61页。2010年高考预测—官能团的保护与定位

1、酚羟基的保护OHCH3I

或(CH3)2SO4OHHIOHOCH3酚甲醚对碱稳定，对酸不稳定。第四十二页第四十三页，共61页。2、醛、铜羰基的保护

缩醛（酮）或环状缩醛（酮）对碱Grignard试剂，金属氢化物等稳定，但对酸不稳定。第四十三页第四十四页，共61页。3、羧基的保护4、氨基的保护酰胺基对氧化剂稳定，但对酸、碱不稳定。第四十四页第四十五页，共61页。推断下列有关有机物的结构：显然是乙二醛！由此推知A中有=CH—CH=的结构信息表明烯烃的臭氧化反应中C、H原子数都不变，每断裂一个双键增加2个O原子显然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的结构。第四十五页第四十六页，共61页。反应Ⅰ为加成反应，说明A有两个碳碳双键反应ⅡA中的2个羟基被2个溴原子取代从反应Ⅲ产物分析A是1mol二元羧酸和2mol丁二醇酯化的产物第四十六页第四十七页，共61页。则A具有如下的结构HO(CH2)4OOC—C10H8—COO(CH2)4OH关键是C10H8具有怎样的结构？分析知有6个不饱和度，前面分析已经知道有两个双键，剩下的四个不饱和度大胆猜想有一个苯环存在！这样A的结构已经呼之欲出了！第四十七页第四十八页，共61页。CH=CH-CH=CCOO(CH2)4OHCOO(CH2)4OH第四十八页第四十九页，共61页。实验专题高考理科综合能力测试卷中的化学试题稳定中寻求发展，基础中体现能力，注重对基础知识的考查和能力检测。从知识点的选取上突出了对化学学科基础知识、主干知识的考查，难度适当。从能力上考查了考生理解问题的能力、分析问题的能力以及综合应用能力。第四十九页第五十页，共61页。主要以课本演示实验和学生实验为载体：⑴考查三大原理（反应原理、装置原理、操作原理）；⑵考查实验设计和实验评价；⑶实验全过程考查（应用化学知识分析、解释实验现象、得出实验结论）；⑷研究性学习和探究性学习的实验内容将进入高考题，增加实验试题的开放性；⑸考操作、考细节、考描述。第五十页第五十一页，共61页。制备实验：装置的完整性，气密性检查，反应方程式（特殊气体制备），仪器名称；反应实验：仪器名称，反应物除杂，反应和副反应方程式，反应条件确定及其原因收尾实验：气体收集，干燥器装置，缓冲装置，尾气吸收装置。第五十一页第五十二页，共61页。设计实验时考虑的因素第五十二页第五十三页，共61页。①净化、吸收气体及点燃、熄灭酒精灯时要防产生杂质和液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白