苏州大学《无机化学》卤族元素

1.都是非极性分子，分子间作用力从上到下逐渐增大，因而熔沸点(m.p.、b.p.)逐渐上升；

3.易溶于非极性溶剂，在不同的溶剂中颜色稍有差异，而且溶液的颜色从Cl→I逐渐加深(参考碘的溶解性P456)。

2.都有颜色，而且逐渐加深(淡黄绿色到紫黑色)精选ppt特别地，I2在KI溶液中比在水中溶解度大，原因是——有生成多卤化物的倾向，可理解为配合物：水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄→橙色橙→橙红橙→橙红黄→褐色淡紫→紫红紫→深紫碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色精选ppt

5.都是强氧化剂，从上到下氧化性减弱，前面的单质可制备（置换出）后面的单质；6.与水反应：分为两类反应F2属于第一类反应；Cl2、Br2、I2属于第二类反应的程度越来越大（都是可逆反应）；而且，随溶液的pH值增大，卤素与水的歧化反应还要更进一步：精选ppt以上反应可应用在（i）工业上用海水或卤水提纯Br2（如下）；（ii）制漂白粉精选ppt1.卤化氢HXHCl(hydrochloricacid)：

1.物理性质：HCl（l）无色液体；一般浓盐酸浓度约37%、12M；工业用浓盐酸约30%，为黄色（由[FeCl4]-引起）。2.化学性质:(i)强酸，具酸的通性；(ii)

还原性，可与许多强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、PbO2等）反应生成氯气；三.卤素化合物的性质规律：精选ppt

(iii)

可溶解某些难溶的金属氯化物（如AgCl、CuCl、PbCl2）和硫化物（ZnS、CdS），主要基于Cl-离子有一定的配位能力。可经皮肤吸收，对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性，氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。

氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用，而氟是最活泼的非金属元素之一，与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4)。皮肤与氢氟酸接触后，非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织，溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加，钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。

估计人摄入1.5g氢氟酸可致立即死亡。吸入高浓度的氢氟酸酸雾，引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。HF(hydrofluoricacid)精选pptHF：

1.制备：萤石（CaF2、难溶于水）与浓硫酸反应；不用H2+F2（太剧烈）。2.性质：(i)无色、有毒、有腐蚀性的气体，可腐蚀玻璃（HF+SiO2→SiF4↑+H2O）;(ii)由于分子间氢键而形成缔合分子，使其m./b.p.反常；(iii)是弱酸，具酸的通性，但酸性随浓度的增大而增大（反常：解离度随浓度的增大而增大，因为有反应——HF+F-→HF2

-）。精选pptHBr、HI：

1.制备：(i)用高沸点的浓磷酸与溴化物或碘化物作用，而不用浓硫酸。(ii)用非金属的溴化物或碘化物的水解来制备。

2.性质：比较强的还原性（被浓硫酸氧化为单质）；为无机中最强的酸之二；通常保存在棕色瓶中，以防在光照下被氧气氧化的反应加速。2.MX的性质规律:

(1)同一周期，从左到右，化合物由离子型向共价型过渡，即m./b.p.降低。

(2)同一金属不同的X-，从上到下，化合物由离子型向共价型过渡，即m./b.p.降低。例如：NaF＞NaI；AlF3＞AlBr3精选ppt

(3)除CuCl、AgCl、PbCl2、Hg2Cl2等的卤化物难溶外，大多数金属卤化物易溶于水；但氟化物的溶解性比较特殊，如AgF(aq),CaF2(s),AlF3(s).反之，同一卤素Xˉ不同价态金属离子，则低价比高价化合物离子性强，m./b.p.高：FeCl2＞FeCl3；SnCl2＞SnCl4注：都可用离子极化解释

(4)X-离子有一定的配位能力，如PbCl2,AgCl,HgI2可溶于同种金属卤化物。

(5)某些金属卤化物易水解：如SnCl2、BiCl3、SbCl3精选ppt

(i)熔沸点由F-→I-依次升高，如SiI4﹥SiBr4﹥SiCl4﹥SiF4

(6)非金属卤化物注意两点：(ii)大多数易溶于水、易挥发。3.HXOx(x=1,2,3,4)及其盐的性质规律:

除氟外，卤素在含氧化合物的氧