【公开课】化学键++分子间作用力-2023-2024学年上学期高一化学必修第一册（人教版2019）

2023-2024学年必修第一册(人教版2019)第四章

物质结构元素周期律第三节

化学键第3课时化学键分子间作用力思考：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)目录化学键01分子间作用力02习学目标1．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.了解分子间作用力及简单应用NO.1离子键一.化学键概念化学键意义相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键原子间价电子的转移原子间价电子的共用离子键共价键极性键非极性键形成类别形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成物质已超过1亿种离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH表示方法以NaCl为例：电子式为_____________；NaCl的形成过程为________________________

以HCl为例：电子式为________；HCl的形成过程为_______________________

离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的关系含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。如O2NaOH全部由非金属元素组成的离子化合物NH4Cl特例由金属元素组成的共价化合物AlCl3规律总结旧键断裂新键形成一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1.化学反应的本质：H2＋Cl2=2HCl

请判断以下变化是否断键，若是断的什么键。是否断键断什么键①碘溶于四氯化碳②碘溶于水③NaCl溶于水④HCl气体溶于水⑤NaCl加热熔化⑥NaOH加热熔化⑦HI加热分解⑧Na2O2与CO2否无是共价键是离子键是共价键是离子键是离子键是共价键是共价键离子键只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗?例如:

(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl思考：SO42-中的共价键没有断裂不是。如食盐的熔化2、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。3、物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。4、非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。1、化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏注意2.物质熔化和溶解过程中化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物

电离

阴、阳离子。

溶解或熔化离子键被破坏（2）共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化①溶解过程a.与水反应——共价键被破坏。如：CO2、SO2b.电解质溶于水——共价键被破坏。如：HCl、H2SO4、HNO3c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力。如：乙醇、蔗糖等②熔化过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力。如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物。b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏。如：SiO2晶体等少数共价化合物练习在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HClO溶于水；⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。①②③④⑤NO.2分子间作用力分子间作用力：（也叫范德华力）。把分子聚集在一起的作用力。对物质的熔点、沸点等有影响。化学键>分子间作用力根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)物理变化（物质的聚集状态发生变化）化学变化（原子重新组合）阅读课本P110表了解分子间作用力(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2分子间作用力比化学键弱得多,是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。应用拓展（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等分子之间。一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力相邻原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。2.氢键--一种特殊的分子间作用力氢键对物质性质的影响①氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。③解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。②氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）2.氢键1)形成条件：原子半径小，非金属性强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强氢键是怎样形成的？ＦＨOＨOＨOＨ共价键氢键d-d+d-d+d-d+d-d+(静电吸引作用)ＨＨd+d+氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。形成氢键的分子：HF、H20、NH3特征：具有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3),使物质易溶于水

－150－125－100－75－50－2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3、H2O、HF的沸点偏高右图为某些氢化物的沸点。你能找出其中的规律吗？有氢键，反常高。无氢键，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越高！1.下列说法正确的是