河北省唐山市庙岭头乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

河北省唐山市庙岭头乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是(

)A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效参考答案：C【详解】A.明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；B.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；D.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。2.下列说法中错误的是

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略3.金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是(

)A.金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D.由金刚石制取石墨放出1.9kJ的热量参考答案：A【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，为不同的物质，发生的是化学变化，A正确；B.由图可知石墨能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，B错误；C.图中金刚石的能量高，则相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高，C错误；D.①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.4kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，①-②得到C(s，金刚石)=C(s，石墨)，△H=-395.4kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反应的物质的量，因此不能确定放出热量多少，D错误；故合理选项是A。

4.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，水层颜色基本褪去；乙烯使溴水褪色参考答案：B略6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB7.有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键参考答案：B略8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略9.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略10.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略11.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．都能透过半透膜C．都是分散系

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略12.某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应C．能跟NaOH溶液反应

D．能发生水解反应参考答案：D略13.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L参考答案：D试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正确；14.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是参考答案：C15.下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；B．C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故B不选；C．苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C选；D．﹣OH生成﹣CHO，为氧化反应，故D不选．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是

___________________

___________（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是_________________________

____________，C瓶溶液的作用是_________________________________________。（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______

_____（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

______。参考答案：（1）2H2SO4+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）⑷⑵13

（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全

（4）无水硫酸铜

水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D、G的化学式为：______、______。

（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。参考答案：略18.在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB．密闭容器中密度不再改变的状态C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E．密闭容器中压强不再改变的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）a、b应满足的关系是_________。（3）a的取值范围是________。参考答案：(1)AD

(2)a=b+1.4

(3)1.4≤a≤3.2【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b应满足的关系；（2）可逆反应可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由X、Y、Z的起始和平衡物质的量求算变化物质的量，得到a、b、c应满足的关系，由b≥0和c≥0得到a的取值范围。【详解】（1）A、单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolZ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；B、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明达到平衡状态；D、反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到化学平衡状态；E、该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；F、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，反应前后气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能判断反应是否达到平衡状态；正确的为AD，故答案为：AD；（2）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol，则(a—1.6)mol：（b—0.2）mol=1:1，a=b+1.4，故答案为：a=b+1.4；（3）X、Y、Z的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，X、Y的物质的量的变化量分别为：(a—1.6)mol、（b—0.2）mol、（3.2—c）mol，(a—1.6)mol：（b—0.2）mol：（3.2-c）mol=1:1：2，b=a—1.4≥0，a≥1.4；(a—1.6)mol：（3.2—c）mol=1:2，c=6.4—2a≥0，a≤3.2，则1.4≤a≤3.2，故答案为：1.4≤a≤3.2。19.（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。在上述反应中，若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。①写出该反应的离子方程式：_______________________________。②该反应中，氧化产物是________。③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。在上述反应中，还原剂是_____，若有1mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为_