2022年湖南省岳阳市关公潭中学高一化学摸底试卷含解析

2022年湖南省岳阳市关公潭中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克参考答案：D略2.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液参考答案：B3.大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是A.化合物

B.单质

C.氧化物

D.混合物

参考答案：B略4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、BaS04

B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略5.下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．6.对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色→红棕色参考答案：B7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略8.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（

）A、2H2+

O2

2H2O

B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3

CaO

+CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+3O2

2CO2+3H2O参考答案：C略9.如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（

）参考答案：A略10.下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3参考答案：D略11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存12.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素Eu与Eu互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核素X的原子核外电子数为99参考答案：A分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。13.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略14.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)参考答案：B15.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(

)A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象

由此判断：（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．参考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣试题分析：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；②向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根据以上分析，（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是NO3﹣、Cl-．（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入过量的硝酸钡溶液，除去SO42﹣，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是AgCl，所以原固体粉末中一定含有Cl-。点睛：难溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；向溶液中加入过量盐酸没现象，再加入氯化钡若有白色沉淀生成，则一定含有SO42﹣。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

；（2）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

。（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；参考答案：

略18.下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答问题:(1)⑧的原子结构示意图为_______。(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______。(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)(5)④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子半径依次________。(填“增大”、“减小”或“不变")(6)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:_______。参考答案：(1)

(2)

(3)HNO3>

H2CO3

(4)减弱

(5)减小

(6)分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl详解：(1)⑧是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)②的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>

H2CO3。(4)⑤是Na，⑥是Al，同周期元素金属性从左到右减弱，⑤、⑥元素的金属性强弱依次减弱。(5)

④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)

①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。19.（8分）实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）

。①100mL量筒

②烧杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是

。

（3）出