2022年山东省临沂市湖头镇中心中学高一化学测试题含解析

2022年山东省临沂市湖头镇中心中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞参考答案：B【名师点晴】根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，较活泼的金属也热还原法，不活泼金属可以采用加热分解法冶炼；注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，也不能用氢气还原Al2O3得到金属铝。2.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是(

)参考答案：B略3.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．4.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（

）

A．Vmol/L

B．V/22.4mol/L

C．1000V/22.4mol/L

D．V/22400参考答案：B略5.大气污染指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略6.下列过程属于物理变化的是（）A、石油分馏B、煤的干馏C、石油裂化D、乙烯聚合参考答案：A略7.下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与醋酸：CO32?+2CH3COOH=2CH3COO?+H2O+CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag＋=Cu2＋+AgC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H＋=3Fe3＋+4H2OD．盐酸和硅酸钠溶液反应：2H＋+SiO32-=H2SiO3（胶体）参考答案：D略8.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g参考答案：B略9.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略11.刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略12.下列物质不属于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.塑料参考答案：D高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物．故选D．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS-2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。参考答案：B【详解】A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。15.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金参考答案：D解：A．Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B．铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C．Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40

请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸

B5.0mol·L－1硝酸

C3.0mol·L－1盐酸

D2.0mol·L－1硫酸参考答案：(1)收集500mL氢气所需的时间

(2)1

2

1

4

(3)1

3

(4)D【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4mol·L－1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0mol·L－1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol·L－1盐酸和2.0mol·L－1硫酸反应生成氢气，3.0mol·L－1盐酸中氢离子浓度为3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氢离子浓度为4.0mol·L－1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案为：D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－543kJ/mol②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH3＝－269kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH4＝－242kJ/mol④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________参考答案：(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ/mol(2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1135kJ/mol18.将190gMgCl2溶于水配制成1L

溶液。（1）该溶液中MgC12的物质的量浓度为___________，溶液中Cl-的物质的量浓度为______________。（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______________。（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为__________________。参考答案：(1).2

mol·L-l

4mol·L-l

(2)250mL

(3)1mol·L-l

11.2L解析：本题考查物质的量浓度的计算，（1）n(MgCl2)=190/95mol=2mol，c(MgCl2)=2/1mol·L－1=2mol·L-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1；（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，有c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即2mol·L-1×V(浓)=1mol·L-1×500mL，所以V(浓)=250mL；（3）根据电荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+2×1mol·L-1=3mol·L-1，所以c(H+)=1mol·L-1，n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mo