安徽省滁州市明光第二中学高二化学知识点试题含解析

安徽省滁州市明光第二中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g，又回收该一元醇4.3g，则该一元醇为

A、C5H11OH

B、C6H13OH

C、C7H15OH

D、C8H-17OH参考答案：C2.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式为C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物D．尼古丁分子和苯并[a]芘分子都能发生加成反应参考答案：D略3.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫．解答：解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D．点评：本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成．4.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是

（

）

A.2H++2e-=H2↑

B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+ D.40H--4e-=2H20+02↑参考答案：A略5.右图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/(L.s)，则图中阴影部分的面积可表示A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、B的物质的量浓度的增加D、B的物质的量的减少参考答案：B略6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C7.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是A．铜片、铜片，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：A8.关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐参考答案：A9.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%参考答案：B10.

关于含氟牙膏的叙述正确的是

A含氟牙膏中的氟元素以游离态存B含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏参考答案：B11.下列事实一定能说明HF是弱酸的是(

)①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④参考答案：D12.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是

A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A13.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=—5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（

）A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略14.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性

B．良好的绝缘性

C．良好绝热性

D．熔点低参考答案：C略15.下列性质的比较，错误的是

A.稳定性

HI<HBr<HCl<HF

B.酸性

H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

C.原子半径

O<F<Na<Mg

D.氧化性

K+<Fe2+<Cu2+<Ag+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：(1)量筒、胶头滴管

(2)减少实验过程中的热量损失(3)完全反应后混合溶液的最高温度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱电解质，不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解，要吸收热量等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2molHCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。参考答案：（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol

略18.在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图。

(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：

参考答案：

19.反应mA+nBpC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向

方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为

态．参考答案：①m+n＞p；②逆向；③气．解：①反