2022-2023学年湖北省荆州市沙市第四中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市沙市第四中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.曾有媒体报道：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立,则以下正确的是(

)

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．该反应无氧元素的得失，所以不是氧化还原反应D．可以推测砒霜（一种含砷元素的毒药）中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略2.把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋参考答案：C略3.判断下列元素中不属于主族元素的是A．硫

B．铁

C．钙

D．硅参考答案：BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。4.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-参考答案：D略5.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应叙述中正确的是A.该反应属于置换反应

B.NaH中的H为+1价C.氧化剂是H2O

D.每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--参考答案：C由NaH与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知该反应中还原剂是NaH，其中H的化合价为-1；氧化剂是H2O，H2既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是1e--，所以每摩尔NaH参加反应时电子转移数为NAe--。综上所述，C正确，本题选C。6.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成正一价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定能与CO2反应D．Z一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。8.下列关于化学平衡的说法中不正确的是

（

）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A略9.代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是A、16、32、48、64

B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19

D、46、60、74、88、102参考答案：D略10.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32－ B.Cl-、SO32－、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42－、MnO4－ D.Na+、H+、NO3－、HCO3－参考答案：C本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2+与CO32－结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32－与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项错误;K+、Na+、SO42－、MnO4－四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3－结合生成H2CO3而不共存,D项错误。【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。11.

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略12.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（

）A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4

D.NaCl参考答案：B略13.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg参考答案：C14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥WC．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：AX－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na>S>Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl>S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A．维生素CB．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL（2）配制时，必须使用的仪器有

(填代号)还缺少的仪器是

。①烧杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。③容量瓶没有干燥。参考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、胶头滴管（1分）；（3）搅拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、无影响（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有：

。其中Zn极发生

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2

溶液，气泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化

Zn—2e-==Zn2+

（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化(3)H26.02×1023

略18.(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

h

acf

i

m

e

g

k

d

(1)表中所列元素中，属于短周期元素的有

（写元素符号）,e元素在元素周期表中的位置是

周期，

族。（2）下列

组元素的单质可能都是电的良导体。A、a,c,h

B、i,g,

k

C、c,h,m

D、d,e,f（3）i元素属于

（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是

负化合价是

。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：

。参考答案：(1)

achfi

第四周期

IVB族

(2)D

(3)非金属

+5-3

4P+5O2====2P2O519.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是________________（2）该反应中发生还原反应的过程是

→________（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为

。参考答案：（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2C