2022年辽宁省丹东市第二十六中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年辽宁省丹东市第二十六中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。参考答案：C3.2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是(

)

A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体参考答案：C略4.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（

）A．硬度比生铁低

B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：=

B．铜与稀硝酸反应：

=

C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:

=参考答案：D略6.据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是

A．该原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B．该原子最外层有8个电子

C．该原子中子数是86D．1mol氡分子的质量人约是444g参考答案：B略7.溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：C略8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

（

）

A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个

D．25℃时，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略9.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

） ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3参考答案：A略11.某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+参考答案：A略12.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1参考答案：D略13.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略14.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（

）。

气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO3是还原剂

C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4mol

D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：

若

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：

若

，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是

。(写出计算过程，并保留3位有效数字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中，

（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）①你认为此结论

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价

。②实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：取1～2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去

，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2

L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为

L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。①装置A中试剂的作用是

②认为气体中还含有的Q气体是

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于

，a.A之前

b.AB之间

c.BC之间

d.CD之间M中的试剂是

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是

参考答案：（10分）（1）3.36（2分）

2.24（2分）（2）①除去气体中的SO2（1分）

②CO2（1分）

③c（1分）澄清石灰水（1分）④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）略18.请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥

②加热过程中有少量晶体溅出

③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管

②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳