2022-2023学年安徽省滁州市官桥中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年安徽省滁州市官桥中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去甲烷中的乙烯，可以选用的试剂或方法是（

）A、苯

B.点燃、

C.、溴水

D、高锰酸钾酸性溶液参考答案：B略2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为

(

)

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1参考答案：A略3.常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A．中子数为18

B．质子数为18C．核外电子数为18

D．质量数为18

参考答案：D略4.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B5.下列说法不正确的是（

）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

参考答案：C略6.下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3

B．N：1s22s32p2

C．O：1s22s22px22py2

D．Cu：[Ar]3d94s2参考答案：C略7.

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（

）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略8.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（

）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略9.．如图是一种调节血脂的药物的结构简式(未表示出其空间构型)，临床上常与生理盐水混合施用。下列关于该药物的性质描述正确的是()

A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．该物质可溶于水D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：C10.下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物的状态

B．生成物的状态

C．反应物的多少

D．表示反应热的单位参考答案：D6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mol

B、0.05mol

C、0.1mol

D、0.2mol参考答案：B12.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A60

参考答案：A略13.下列叙述不正确的是（）A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、原电池电路中电子由负极流入正极．【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确．故选C．14.下列有机物不能跟金属钠反应的是（

）A、乙醚

B、甘油

C、苯酚

D、丙酸参考答案：A略15.下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物质的量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式：

2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因

铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有

2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。

3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：

铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液

2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：

3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：参考答案：实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题

铝能与氧气反应

Al+O2===Al2O3①氧气的浓度

②反应物的接触面积

铝表面氧化膜的保护作用

①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+

②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_

③2Al+6H+=2Al3++3H2

④Cu(OH)2=CuO+H2O

现象：无明显现象

解释：铝片表面的氧化膜被破坏

现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜

铝配合物的生成

现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—

现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：请回答下列问题（1）仪器B中的实验现象

。（2）仪器B中的化学方程式是

。（3）该实验设计不严密，请改正

。参考答案：（1）仪器B中的实验现象是：溶液由澄清变浑浊

（2）化学方程式：

C6H5ONa+H2O+CO2→

C6H5OH↓+NaHCO3

（3）该实验设计不严密，请改正

在A、B之间连接一只洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸

。略18.13分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C

、D

、E

。(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

．(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．(5)E元素原子的特征电子构型是

，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是

。参考答案：25．（13分）（每空1分）ks5u(1)氧

磷

锰（2）