广东省揭阳市普宁城东中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析_第1页
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文档简介

广东省揭阳市普宁城东中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于化学平衡常数K的叙述正确的是:

A.K越大,表示化学反应速率越大

B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大。C.对任一可逆反应,K越大;表示反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值就增大参考答案:C略2.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构式为:此炔烃可能有的结构式为(

)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案:B3.下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案:B略4.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

)A.硝酸铵

B.生石灰

C.氯化镁

D.食盐参考答案:B略5.下列各操作正确的是(

)。A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用天平称量固体药品时,砝码放在左盘

C.量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入酸中参考答案:C略6.在常温下,下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色,并且化学反应原理相同的是(

)参考答案:B 7.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应,产生等量的H2,则3种醇的物质的量之比为

A.6∶3∶2

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.4∶3∶2

参考答案:A8.某烃与氢气反应能生成2-甲基丁烷,则该烃不可能是A.2—甲基—2—丁烯

B.3—甲基—1—丁烯C.2,3—二甲基—1—丁烯

D.3—甲基—1—丁炔参考答案:C9.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100gCu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为A.

0.31mol;0.2mol

B.0.3mol;0.1mol

C.0.2mol;0.1mol

D.0.2mol;0.3mol参考答案:B略10.10mL某气态烃在80mL中充分燃烧,得到液态水和体积为65mL的混合气体(气体体积均在相同条件下测定),该气态烃不可能是A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔参考答案:A11.下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中,正确的是

A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C.同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D.同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大参考答案:BC12.反应A+B→C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)=

c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(

)A.只增大c(A)时,v也增大

B.只增大c(A)时,v值不变

C.只升高温度时,k值不变

D.只升高温度时,k值变小参考答案:A略13.某同学做乙醛的性质实验时,取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL40%的乙醛,加热煮沸,结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是(

)

A.反应温度不够高

B.加入NaOH溶液的量不够C.加入乙醛太多

D.加入CuSO4溶液的量不够参考答案:B14.居里夫人发现了放射性元素镭(),该元素含有的中子数为()A.88

B.138

C.226

D.314参考答案:B考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题:原子组成与结构专题.分析:根据质子数+中子数=质量数,及质子数为88、质量数为226来解答本题.解答:解:质子数+中子数=质量数,所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138.故选B.点评:本题考查了原子的构成及其微粒间的关系,难度不大,注意基础知识的积累.15.下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为__________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c)a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。参考答案:(10分)(1)2Cl--2e-==Cl2↑

(1分)

升高(1分)(2)Ca2++CO32-==CaCO3↓

(1分)

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

(1分)(3)ac(2分)

(4)bc(2分)(5)加热蒸发

(1分)

过滤(1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(20分)(1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol,生成的

的质量相等,需要氧气最多的是

。1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和

molCl2发生取代反应。1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应,生成2,3-二氯-2-甲基戊烷,该不饱和烃结构简式为

,其系统命名为

(2)写出下列化学方程式并按要求完成填空:①甲苯→TNT

;反应类型:_________________②氯乙烯→聚氯乙烯

;反应类型:_________________③丙烯→2-溴丙烷

;④CaC2→乙炔

乙炔的电子式:_________________⑤乙烯→乙醇

乙醇中官能团的名称:_________________;乙醇中官能团的电子式:_________________参考答案:略18.写出由乙炔制取聚氯乙烯塑料的化学方程式

参考答案:

略19.(16分)常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:①

;②

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