广东省揭阳市普宁城东中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市普宁城东中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学平衡常数K的叙述正确的是：

A．K越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大参考答案：C略2.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构式为：此炔烃可能有的结构式为（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B3.下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：B略4.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

（

）A．硝酸铵

B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐参考答案：B略5.下列各操作正确的是(

)。A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘

C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中参考答案：C略6.在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是(

)参考答案：B 7.甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

Ｃ．3∶2∶1

D．4∶3∶2

参考答案：A8.某烃与氢气反应能生成2-甲基丁烷，则该烃不可能是A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔参考答案：C9.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为A.

0.31mol；0.2mol

B.0.3mol；0.1mol

C.0.2mol；0.1mol

D.0.2mol；0.3mol参考答案：B略10.10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是A．丙烷

B．乙烷

C．丙烯

D．丁炔参考答案：A11.下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大参考答案：BC12.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=

c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（

）A．只增大c(A)时，v也增大

B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变

D．只升高温度时，k值变小参考答案：A略13.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是(

)

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B14.居里夫人发现了放射性元素镭（），该元素含有的中子数为（）A．88

B．138

C．226

D．314参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．15.下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分)（1）2Cl--2e-==Cl2↑

（1分）

升高（1分）（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓

（1分）

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

（1分）（3）ac（2分）

（4）bc（2分）（5）加热蒸发

（1分）

过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(20分)(1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的

的质量相等，需要氧气最多的是

。1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和

molCl2发生取代反应。1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为

，其系统命名为

。

(2)写出下列化学方程式并按要求完成填空：①甲苯→TNT

；反应类型：_________________②氯乙烯→聚氯乙烯

；反应类型：_________________③丙烯→2-溴丙烷

；④CaC2→乙炔

。

乙炔的电子式：_________________⑤乙烯→乙醇

。

乙醇中官能团的名称：_________________；乙醇中官能团的电子式：_________________参考答案：略18.写出由乙炔制取聚氯乙烯塑料的化学方程式

参考答案：

略19.（16分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：①

；②