江苏省苏州市东山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省苏州市东山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D2.2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是(

)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题参考答案：D【详解】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，故选D。

3.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O参考答案：D略4.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略5.只用水做试剂就能鉴别的一组物质是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三种液体B．硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体C．乙醇、乙醛、乙酸三种液体D．氯化氢、溴化氢、碘化氢三种气体参考答案：AB略6.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．甲、乙中C的体积分数相同C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2kJ·mol—1参考答案：答案：D7.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（

）A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg

参考答案：B略8.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取

，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略9.右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极IV→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO42一浓度都始终保持不变参考答案：D10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．11.下列各组离子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的无色溶液中：、、、参考答案：A略12.分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C13.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。14.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A．生成物能量总和小于反应物能量总和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．该水煤气反应中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ热量

D．该水煤气反应中1molC(s)和1molH2O(g)反应需吸收131.4kJ热量参考答案：C略15.下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金刚石，s)

△H＞0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

则△H1＞△H2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：

。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化镁、碱石灰、浓硫酸等。（三）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1克、连接好仪器后，检查气密性

打开A的活塞，慢慢滴加溶液

对C进行加热当C中药品充分反应后，A的活塞，停止加热

冷却后，称量D的质量为m2克

（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。参考答案：（一）测定铜粉样品中铜的质量分数（三）B、E中有气泡产生2H2O22H2O+O2↑G中红褐色粉末变成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。（1）画出T离子的结构示意图

（2）若W的某种核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该种核素的原子组成

（3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是

（4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

（5）XR2、WR2两化合物中R的化合价分别是

参考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略18.如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。

⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②

③

参考答案：⑴x＝2

y＝1.6

⑵

是是z＜y前面的结论与此无关

不是是z＜yM(B)＜M(C)

略19.（2008·重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为__________。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2___________T1。（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。参考答案：(1)(2)①不变②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(3)阳极

N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+本题主要对化学反应速率平衡以及电解原理进行考查。（1）硝基苯的结构简式是。（2）①在恒温、恒容条件下，充入氮气，对平衡体系无影响，平衡不移动，N2O5转化率不变。②v