安徽省六安市育才实验中学高一化学知识点试题含解析

安徽省六安市育才实验中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

参考答案：C略2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；B．单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故B正确；C．碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，而不是95%，故D错误。

3.在2L的密闭容器中，充有2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2+O2

2SO3，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol,

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为A

1.6mol

B

1.2mol

C

>1.6mol

D

<1.2mol参考答案：A略4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B7.无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：A8.下列各组微粒中，均具有10个电子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2参考答案：C略9.下列对递变规律的描述正确的是

A．氧化性：Na+<K+<Rb+<Cs+

B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强

D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高参考答案：C10.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是

(

)

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3参考答案：D略11.元素O、N

可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于O

B.OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C.H3O+的电子式为

D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA.核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B.OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C.H3O+的电子式为，C错误；D.NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。12.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种C．分子中的3个碳原子在一条直线上D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：C13.下列离子方程式正确的是()A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O参考答案：D【详解】A.稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。14.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．

B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B略15.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n

molO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④参考答案：A①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正确。②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，错误。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。点睛：掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。[结论]氯水中含有氯气分子。[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

[实验操作]__________________________________________。[实验现象]___________________________________________。[分析与结论]___________________________________________。参考答案：[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。[可能的实验现象]有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。[分析与结论]干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物

；

（2）B的气态氢化物

；（3）C的最高价氧化物的水化物

；（4）D的单质

。参考答案：（1）

SiO2

（2）

PH3

（3）

H2SO4

（4）

Cl2 18.（5分）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)还原剂是

（写化学式）；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为

升参考答案：（5分）（1）NH3；（1分）

（2）略；（2分）

（3）22.4（2分）略19.(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）⑴

___KMnO4

+___HCl=_____

MnCl2

+_____

KCl

+____

Cl2↑

+___H2O⑵_____HNO3

=

___NO2↑+___