2022-2023学年河南省焦作市逸夫实验中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省焦作市逸夫实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是

（

）A.10种

B.9种

C.6种

D.4种参考答案：A略2.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，或酸式盐溶液中电离大于水解程度，或酸式盐完全电离溶液中有氢离子；解答：解：A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，故A正确；B、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故B错误；C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液PH=7，故C错误；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐，溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．3.下列化学用语正确的是

A．氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式

Na2CO3=Na++CO32-参考答案：B略4.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C略5.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A6.某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔

B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔

D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应．分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．11.2L氧气中所含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D略8.天然皮革是（

）A.纤维素制品

B.脂肪类物质C.橡胶制品

D.蛋白质制品参考答案：D9.下列物质的说法不正确的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A10.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A11.已知化合物A的结构简式为。A的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（

）A.n+m=6

B.n=m

C.2n=m

D.n+m=8参考答案：A12.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的浓度

B．降低压强

C．升温

D．使用合适的催化剂参考答案：略13.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略14.参考答案：D略15.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。请写出松油醇分别与下列试剂反应所得主要有机产物的结构式（不考虑立体异构体）：I、Br2/CC14；II、KMnO4(稀、冷溶液)；III、KMnO4/H3O+；IV、PBr3；V、(a)Na，(b)CH3I；VI、CH3COC1/碱。参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

；（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是

，写出该化合物的电子式：

；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是

（填化学式）；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是

；（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：

（填序号）；（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：

（填化学式）．参考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）离子键；；（4）H2CO3；（5）26；（6）②；（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，故答案为：离子键；；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案为：H2CO3；（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵，为表中②号元素，故答案为：②；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．19.(10分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr