2022年安徽省阜阳市文昌中学高一化学模拟试题含解析

2022年安徽省阜阳市文昌中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．沸点：H2O＞H2S参考答案：C【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱；D．分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高．【解答】解：A．由于非金属性Cl＞S＞P，故氢化物的稳定性HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性N＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故B正确；C．由于三者处于同一周期，且原子序数Na＜Mg＜Al，故金属性Na＞Mg＞Al，故C错误；D．由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D正确，故选C．2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应参考答案：B【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

3.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（

）

A.升高反应体系的温度

B.增加锌粒的用量

C.不用锌粒，改用锌粉

D.加入少量的浓硫酸参考答案：B略4.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D5.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应参考答案：D6.在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强

B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)

D.气体的平均相对分子质量参考答案：AA项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略8.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C9.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2中阴离子和阳离子

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A10.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略11.下列物质中，有非极性共价键的是A．氨

B．二氧化碳

C．过氧化钠

D．次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，只含极性共价键，故D错误。12.一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（

）A.（b-a）NAg

B．（b-a）g/mol

C．（b-a）NAg/mol

D．（b-a）NA参考答案：C略13.一块表面己被氧化为氧化钠的钠块10．8g，投入100g水中，最多能产生0．2g气体，则原来被氧化的钠是

A．2．3g

B．3．1g

C．4．6g

D．6．2g参考答案：C14.早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.干燥剂参考答案：B略15.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选；B、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故B不选；C、B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；D、A是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故D不选；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取

B．分液

C．过滤

D．加热分解

E．蒸发

F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒

（2）分离柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食盐

（4）把溴水中的溴提取出来

（5）用自来水制取医用蒸馏水

（6）除去氧化钙中的碳酸钙

（7）把饱和食盐水中的食盐提取出来

参考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3

的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2）

+

→

+

+H2O（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的元素是

。参考答案：化学方程式：Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O

（1）Cu2O

(2)N略18.（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高价氧化物的结构式是：___

_______；电子式_____

_____，分子内含有_________键(填“