河南省郑州市示范性普通中学高二化学下学期摸底试题含解析

河南省郑州市示范性普通中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

参考答案：A略2.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A.分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B.该烃的一氯代物最多有四种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.该烃是苯的同系物参考答案：C略3.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是

（

）A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

参考答案：A略4.下列说法不正确的是A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快。B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：B略5.

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；

②离子半径A＞B；

③原子序数A＞B；

④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略6.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略7.反应3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是A、混合气体的密度不再变

B、A、C、D的物质的量之比为3︰2︰1C、容器内压强不再变

D、气体的物质的量不再变参考答案：A略8.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

（

）

A．V(酸)=102V(碱)

B．V(碱)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(碱)

D．V(碱)＝2V(酸)参考答案：略9.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(

)A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的

B．NCl3的VSEPR模型为三角锥形C．NCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对

D．NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D10.下列各表述与示意图一致的是（

）A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略11.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2

D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：B12.水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(

)A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略13.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1验证苯中是否有碳碳双键B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：B14.下列产品的使用，不会造成环境污染的是A．含磷洗衣粉

B．酒精灯

C．氟氯烃制冷剂

D含汞电池参考答案：B15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为 （

） Ａ．4

B．3

C．2

D．1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按右图装置进行实验：⑴实验一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：

；有关化学方程式是

。⑵由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显现象（填代号）

。A．氢氧化钠固体

B．生石灰

C．浓硫酸

D．氯化铵固体参考答案：⑴在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

NH3＋HNO3＝NH4NO3⑵A、B、D18.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891.15KJ/mol19.（4分）在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mo