2022年湖南省常德市桃源县教育局郑家驿乡中学高二化学模拟试题含解析

2022年湖南省常德市桃源县教育局郑家驿乡中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于强电解质的是（

）

A.液态HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF参考答案：略2.2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强A．①③

B．②④

C．④

D．③参考答案：D3.下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式

B．乙烯的结构简式是CH2CH2

C．醛基的结构简式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n参考答案：D略4.下面的排序不正确的是A．沸点：

B．熔点：

C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：A略5.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C略6.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B7.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VLH2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1

②1:2:3

③1:4:1

④3:2:1A．①③

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略8.气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为

A.

B.

C.

D.参考答案：C略9.下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．10.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C11.下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体参考答案：D12.以下实验或操作能达到目的的是A．5ml10%CuSO4溶液滴加5滴2%NaOH制得新制Cu(OH)2，再加少量甲醛煮沸，观察到砖红色沉淀B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入过量的溴水后过滤D．用KMnO4溶液除去乙烷中少量的乙烯参考答案：B13.有下列8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩参考答案：D略14.下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶

B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：B略15.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是

。

（2）若A只能发生水解反应不能发生银镜反应，写出A的一种结构简式

。（3）若A既能发生酯化反应，又能发生中和反应，写出A的一种结构简式

。

（4）若A既能发生水解反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构简式

。（5）若A既能发生酯化反应，又能发生银镜反应，写出A的一种结构与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式

。参考答案：（1）C5H10O2。（2）非甲酸酯（3）羧酸（4）甲酸酯（5）羟基醛与新制的氢氧化铜反应略18.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂

b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量参考答案：(1)（1分）(2)增大增大减小（各1分）(3)15～20min和25～30min（2分）(4)增加了O2的量

ab（各2分）19.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为

。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的

键比

键稳定。（填