江西省宜春市高湖中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市高湖中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略2.下列属于取代反应的是A.+HNO3+H2OB.CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O参考答案：A取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。A、是苯中H原子被—NO2取代，故A正确；B、乙烯中碳碳双键与HCl发生加成反应，故B错误；C、甲烷的燃烧，属于氧化反应，即C错误；D、乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误。本题正确答案为A。3.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：B略4.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上

B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中

D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略5.

参考答案：B6.（6分）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。（

）（

）（

）参考答案：C略7.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.减小SO2的浓度，平衡正向移动参考答案：C8.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻参考答案：DA.锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B.锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。9.可逆反应nA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中n为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B.n可以为任意的正整数C.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：B略10.下列属于有机高分子材料的是()A.金刚石

B.水泥

C.橡胶

D.铝合金参考答案：C金刚石是碳元素组成的一种单质，属于无机物，故A错误；水泥是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B错误；橡胶是有机物，相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；铝合金是金属材料，故D错误。点睛：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质。11.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

（

）

A无机物

B有机物

C盐类

D非金属单质参考答案：B略12.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3参考答案：C略13.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B14.下列物质的分子中，键角最大的是（）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．15.下列热化学方程式书写正确的是()B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题。(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是______________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/mol·L－1

(3)试确定K＋是否存在？______，判断的理由是______________________________。参考答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在。解析：该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2＋和不能同时存在。加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在，由产生1.12L氨气可知，的物质的量为0.05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在和，则该混合物中不存在Ba2＋，同时也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三组分别做实验，Cl－和都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀，所以无法确定Cl－的存在；第3组实验第二次称量的是BaSO4固体的质量，说明原溶液中有，根据离子共存规律，原溶液中一定没有Ba2＋；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有BaCO3，说明原溶液中还有，而Mg2＋与不能大量共存，所以原溶液中一定没有Mg2＋。(2)根据第3组实验称得固体的质量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2组实验可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根据电荷守恒规律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然还有阳离子，故一定有K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

镁的质量酸量开始的反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl：

0.2mol/L100mLν1n1Ⅱ0.24gCH3COOH：0.2mol/L100mLν2n2（1）试比较有关量的大小：ν1

ν2、n1

n2（填“﹥”“＝”“﹤”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：①

②

参考答案：（1）ν1

﹥

ν2；n1＝

n2（2）①

加水稀释

ks5u②

加入少量醋酸钠固体

略18.1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。实验测定表明，其晶胞结构如图6所示：①根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式

；②根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为

。③研究表明，当该化合物的组成为YBa2Cu3O7-x(x＝0.2)时其超导性最佳。这样的组成是因结构中某些氧原子的位置出现空缺，形成晶体“缺陷”的结果。因这种组成的化合物不能用简单的整数比来表示其化学式，称为非整数比化合物。试通过计算确定化合物中Cu2+与Cu3+原子个数之比为 (缺陷晶体见图7所示)参考答案：解析：①由图6所示晶胞可知，1个晶胞中有1个Y3+，2个Ba2+。晶胞最上方和最下方分别有4个Cun+，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有1个Cun+，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中Cun+的数目为：8×＋8×＝3个。晶胞最上方、最下方平面的棱边上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞所共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用，因此该晶胞中氧离子个数为：4×＋(4＋4)×＋8×＝7个。所以晶体中Y∶Ba∶Cu∶O＝1∶2∶3∶7，化学式为YBa2Cu3O7。②设Cu的平均化合价为x，由化合物中元素正负化合价代数和为零可得：1×(+3)＋2×(+2)＋3x＋7×(-2)＝0，x＝+价，其中，Cu2+∶Cu3+＝2∶1。19.（14分）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。①不能证明HA是弱电解质的方法是（

）A．测得0.1mol/LHA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是

（

）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-)③若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，则相同pH的①NaA溶液

②Na2B溶液

③NaHB溶液

④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

（填序号）。 （2）若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。 ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

mol/L ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数 （3）若c(HA