2022-2023学年天津蓟县桑梓中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年天津蓟县桑梓中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于强电解质的是A.碳酸钠

B.醋酸

C.CO2

D.NaOH溶液参考答案：

解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。故答案选A2.将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是()。A．NaBiO3是还原剂B．MnSO4是氧化剂C．H2SO4提供酸性环境D．氧化性：MnO＞BiO参考答案：C略3.参考答案：C略4.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略5.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）参考答案：C月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。6.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO参考答案：C解析：A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；B、温下，稀释0.1mol/L的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫化银溶解度小于氯化银，往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，实现程度转化，有黑色沉淀产生，故C正确；D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性，浓度均为0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故D错误；故选C．7.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有4nA个C﹣H键B．常温常压下，18gH2O含有10nA电子C．标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子D．64g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3nA个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10nA电子，故B正确；C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成nA个NO分子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．

9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3

B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3参考答案：答案：C10.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略11.．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略12.[化学——选修有机化学基础]（15分）

已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称：

（2）由F生成高聚物的化学方程式．

（3）写出下列反应的反应类型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____

。（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为____。①若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有____种，结构简式为

．（任写一种）；②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为

。参考答案：略13.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+参考答案：A略14.下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略15.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学受2Mg＋CO22MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。（填写对应的序号）①10%的H2SO4溶液

②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________（3）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。（4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：假设①全部是Na2SO3

假设②全部是NaHSO3假设③_____________________

假设④_____________________（5）请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。

实验操作预期现象结论（1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设___是正确的（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH若PH>7则溶液中溶质是

若PH=7则溶液中溶质是

若PH<7则溶液中溶质是

参考答案：未放设计防倒吸装置（写两点即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物

（1分）NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假设②正确。（2分）若PH>7则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7

则说明是Na2SO3（1分）PH<7则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是

．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

．③中反萃取时加入的X试剂是

．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3－+VO2++H+=VO3++Cl－+（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钡沉淀率/%889293959595939087根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜

．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、

和

．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子

．参考答案：（1）SiO2；（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）有机萃取剂；氨气；（6）Fe3+、VO22+、NH4+、K+．

【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平得到离子方程式；（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的pH较小；依据沉淀溶度积计算分析；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成可以循环利用；（6）依据流程反应分析判断，废液Y中除H+之外的阳离子为Fe3+、VO2+、NH4+、K+．【解答】解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO2；（2）②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3﹣中氯元素化合价从+5价变化为﹣1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3﹣+6VO2++6H+=6VO3++Cl﹣+3H2O，故答案为：1；6；6；6；1；3；H2O；（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的PH较小；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时PH=2，氢离子浓度=10﹣2mol/L，c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣88，计算得到c（Fe3+）=4.0×10﹣2mol/L，不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜4.0×10﹣2mol/L，故答案为：1.6；4.0×10﹣2mol/L；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气；（6）依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．【点评】本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH—

Cl—

SO42—

SO32—

CO32—为了了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据本实验现象和要求填空：（1）取少许白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13，则溶液中一定不存在的离子是

。（2）向溶液中滴加盐酸溶液，则开绐无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出，则由（1）和（2）可得出的结论是：X中一定存在的离子有

，又可确定X中一定不存在的离子有

。（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）

。（4）尚待检验的离子及检验的方法是：尚