2022-2023学年湖南省益阳市安化县实验高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市安化县实验高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是()A．甲烷

B．乙炔C．乙烯

D．正丁烷参考答案：C解析分子组成中C、H原子个数比为1︰2的符合题意。2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+

B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

C、碳酸钙溶于醋酸：D、碳酸氢钙与过量的溶液反应参考答案：D略3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂参考答案：B略4.已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是

A．Ba2+

B．Mg2+

C．Ag+

D．Fe3+参考答案：B略5.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（

）A．Cu2S

B．FeS

C．SO3

D．CuCl2参考答案：略6.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略7.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧

B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧

D．钠在氯气中燃烧参考答案：B略8.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。9.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1参考答案：D点睛：本题需要对S的化学性质熟悉，就能得到此反应是S和OH－共热发生反应，得出3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，然后作出合理判断，歧化反应中判断氧化剂和还原剂物质的量为多少时，一般通过氧化产物和还原产物进行判断，如选项D，SO32－是氧化产物，对应的S为还原剂，S2－为还原产物，对应S为氧化剂，根据S元素守恒，从而推出氧化剂和还原剂的物质的量比值。10.下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O参考答案：C略11.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：

（

）参考答案：D略13.下列反应中，属于加成反应的是（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．故选D．15.下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；含有1.3molH的该晶体的物质的量为

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g／mol

1：3.3

0.5

1.99×1024个略18.(4分)实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)FeSO4(含杂质