2022-2023学年广西壮族自治区河池市拔群中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市拔群中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B略2.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略3.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>AC．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B 4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略5.下列除杂方法不正确的是

提纯物(杂质)除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的O2CFeCl2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

参考答案：BA、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤得到镁，选项A正确；B、在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应将混合气体通过灼热的CuO来除杂，选项B错误；C、由于Fe会和FeCl3反应：2Fe+FeCl3=3FeCl2，产生FeCl2，消除杂质，多余的Fe可以被过滤除去，选项C正确；D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入足量的CO2可除杂，选项D正确。答案选B。6.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是

A．KCl

B．Na2S

C．K2S

D．Na2O参考答案：C略7.下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（）A．Na B．H2 C．Fe D．Cu参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，由此分析解答．【解答】解：铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，红棕色的烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，所以钠在氯气中燃烧时，能产生白色烟，故选A．8.下列物质中属于电解质但不能导电的是（

）A．稀硫酸

B．氢氧化钾固体

C．乙醇

D．银参考答案：B略9.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.电解质：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾参考答案：B【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(

)mol·L－1

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

参考答案：D略11.通常废旧电池中含有对环境有害的金属，所以提倡使用绿色电池，绿色电池不可能含有的金属是A、汞、镉、铅

B、锰、铜、锌

C、锂、镍、铜

D、镍、铜、锰参考答案：A12.关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述错误的是A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应参考答案：C13.某元素原子最外层有两个电子，该元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素D．可能是金属元素参考答案：D略14.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

参考答案：D略15.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盘天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．胶头滴管

I.200mL烧杯．（1）此浓硝酸的物质的量浓度为

mol/L （2）应量取63%的浓硝酸

mL，应选用．（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）

．①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响． 参考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】综合实验题． 【分析】（1）根据物质的量浓度c=来计算； （2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； （4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度． 【解答】解：（1）浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L， 故答案为：14.0； （2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒， 故答案为：8.9；A； （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：F、H； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确； ②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误； ③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误． 故答案为：①③； （5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度， 故答案为：B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=理解应用，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2molX的单质与1molY的单质化合，生成2molX2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发。据此推断：（1）X

、Y

、W

(均写元素符号)；Z的原子结构示意图为

（2）写出④中反应的化学方程式：

（3）写出Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

参考答案：（1）H、O、Br；

Cl

（2）Cl2+H2OHCl+HClO

通电（3）2NaCl+2H2O

＝Cl2↑+H2↑+2NaOH略18.．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：

。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是

。（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是

（填序号）；A.碱石灰

B.生石灰

C.五氧化二磷

D.氢氧化钠（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：

；（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）

。（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

。参考答案：（1）化学方程式：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

。（2）目的是

利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解放出氨气