化学键一-离子键

化学键第一课时离子键第二课时共价键结合原子结构分析氯化钠的形成过程

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-离子键：阴离子与阳离子间的相互作用阴、阳离子接近到某一定距离时，相互作用达到平衡，就形成了离子键。阴、阳离子成键粒子：相互作用：静电作用成键过程：离子键的强弱以及对离子化合物性质的影响影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。规律：离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强结果：随着离子键的加强，离子化合物熔、沸点升高，硬度也加大，同时在水溶液或熔融状态下能够导电。离子化合物：由离子键形成的化合物叫做离子化合物。

哪些物质间能够形成离子键？KCl、MgCl2K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2NH4Cl、(NH4)2SO41、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐或碱离子键的三个“一定”和两个“不一定”1.三个“一定”1）离子化合物中一定有离子键2）含有离子键的物质一定是离子化合物2.两个“不一定”3）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子1）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO32）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3金属钠与氯气的反应现象化学方程式

剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl电子式：在元素符号周围用“

·

”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的电子式：简单离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：复杂离子的电子式：

··[OH]-

··：：[HNH]+：：

··

··HH氢氧根离子铵根离子离子化合物的电子式：[Cl]-

··

··：：Na+Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：氯化钠溴化钙氢氧化钙

··[OH]-

··：：Ca2+

··[HO]-

··：：电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+用电子式表示氯化钠的形成过程

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：书写时注意事项原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；不能把“→”写成“=”；

相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；简单阴离子和复杂离子要用方括号括起来；用箭头表示电子的得失例题11.阴阳离子通过静电引力形成离子键（）2.离子化合物一定能导电（）3.任何离子键的形成过程中必定有电子的得失（）4.钠原子与氯原子生成NaCl之后，其结构稳定性增强，体系能量降低（）例题21.书写下列物质的电子式过氧化钠氮化镁Na+[

O

O]2-Na+

··

··

··

··

··

··

··Mg2+Mg2+Mg2+

··

··[N]3-

··

··

··[N]3-

··

··

··

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：

Br·+

·