第三章　第二节　第2课时　溶液的酸碱性与pH课件【知识精讲精研】 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH

第2课时溶液的酸碱性与pH第三章水溶液中的离子反应与平衡[学习目标]1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系，掌握检测溶液pH的方法(重点)。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH(难点)。问题导入如何简单进行测定溶液的酸碱性？酸性溶液中是否存在c(OH-)，碱性溶液中是否存在c(H+)？用酸碱指示剂定性测定用

pH试纸定量测定一、溶液的酸碱性与pH思考交流1.25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)

纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)常温c(H＋)>1×10－7mol·L－1＝1×10－7mol·L－1c(H＋)<1×10－7mol·L－1一、溶液的酸碱性与pH视频导学pH表示酸碱度与c(H＋)有什么关系？溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。一、溶液的酸碱性与pH3.溶液的pH(1)概念：c(H＋)的负对数，pH＝－lgc(H＋)(2)25℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示：pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液✪pH适用范围：c(H＋)、c(OH－)均小于1.0mol·L－1的稀溶液增强增强即0≤pH≤14一、溶液的酸碱性与pH思考交流1.根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝____；②0.001mol·L－1的稀盐酸pH＝______；③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝______；上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：___________(填序号)。(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝_____；②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______；③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；上述三种溶液碱性由强到弱的顺序___________(填序号)。532③>②>①91011③>②>①一、溶液的酸碱性与pH思考交流2.pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？pH＝7的溶液不一定呈中性。如100℃时，pH＝6为中性。只有在室温下才能用pH与7的大小来判断溶液的酸碱性。3.常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？1×10－13mol·L－1、1×10－11mol·L－14.25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？2或者12一、溶液的酸碱性与pH计算酸碱溶液的pH酸性：先求c(H＋)—→pH(注意元数)一、溶液的酸碱性与pH归纳总结二、

pH的测定和调控的意义1.pH的测定

(1)pH试纸①广泛pH试纸：范围1~14，差约1②精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3

(2)pH计也叫酸度计，可精密测量pH，量程为0～14思考交流(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？____。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？__________________________________。(2)用广泛pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。

用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH偏高不一定，溶液为中性时测定结果不变读出的pH只能是1～14的整数。不能，因为氯水具有漂白性。二、

pH的测定和调控的意义2.测定和调控溶液pH的应用人体健康人体各种体液都有一定的pH。可以利用检测血液的pH来诊断疾病生活应用护发素保护头发，就是调节头发pH使之达到适宜的酸碱度环保领域酸性或碱性废水的处理，可利用中和反应调节pH农业生产土壤pH影响植物对养分的吸收，不同作物生长对土壤pH范围有不同要求科学实验工业生产溶液的pH控制是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素二、

pH的测定和调控的意义三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算1.下列溶液被稀释后，计算所得溶液的pH(常温)溶液稀释pHpH＝3的稀盐酸加水稀释100倍5pH＝2的稀硫酸加水稀释100倍4pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍10pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍11pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍约为7，略小于7pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍约为7，略大于7问题探究2.(1)pH＝3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：________。(2)pH＝12的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围：_________。3<pH<4

11<pH<12酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温)(1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。(2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单位。(3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算归纳总结3.常温下，计算下列溶液混合后的pH。(1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为______。(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。混合后溶液的pH为________。(3)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为______。3.3问题探究＝1×10－3mol·L－1311.7三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算4.0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH是_______。2问题探究酸过量，假设体积为V5.常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合后溶液的pH为________。11.7c(OH－)＝10－2mol·L－1

c(H＋)＝10－4mol·L－1

碱过量三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温)恰好完全反应呈中性pH＝7酸过量碱过量三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算归纳总结自我测试1.正误判断(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(2)将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(4)用pH计测得某溶液的pH为7.45××√√自我测试2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性√未给出温度不一定等于1.0×10－7mol·L－1c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性自我测试3.常温下，某可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH－)之比是A.3∶4 B.1∶10C.10∶1 D.无法确定√c(H＋)＝10－3mol·L－1c(OH－)＝10－11mol·L－1c(H＋)＝10－4mol·L－1c