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文档简介
上海崇明县新光中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下图是氢氧燃料电池的装置示意图,有关说法正确的是:A.该装置工作时是将电能转化成了化学能B.该装置工作时,通入的氢气发生还原反应C.该装置工作时,通入氢气的一极为正极D.该装置工作时,电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极参考答案:DA、该装置为燃料电池,化学能转化为电能,A错误;B、燃料电池中,燃料所在电极为负极,所以H2所在电极为负极,H2发生氧化反应,B错误;C、燃料电池中,燃料所在电极为负极,所以H2所在电极为负极,C错误;D、原电池中,电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极,D正确。正确答案为D。2.下列实验装置或操作正确的是(
)A.制取NH3
B.干燥NH3
C.称量NaOH固体
D.石油的分馏
参考答案:A略3.将溴水和苯混合振荡,静置后分液分离,让分离出的苯置于一试管中,加入某些物质后可以在试管口产生白雾,这种物质是
A.硫酸钠
B.溴化铁
C.锌粉
D.硫酸铜参考答案:D略4.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为(
)A.64g
B.64
C.64g/mol
D.32g/mol参考答案:C略5.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变参考答案:B略6.近年来,加“碘”食盐中较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是()A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3参考答案:D考点:碘与人体健康.分析:目前代之加入碘盐应为KIO3,性质较稳定.解答:解:I2易升华,NaIO和KIO都不稳定,应用较稳定的KIO3代替碘化钾,故选D.点评:本题考查碘盐的知识,题目难度不大,注意相关物质的性质,学习中注重相关基础知识的积累.7.在某温度下,可逆反应mA+nB
pC+qD在平衡常数为K,下列说法正确的是(
)A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越大,达到平衡时,C的浓度越小C.C的起始浓度越大,K值越大D.K随温度的改变而改变参考答案:A略8.下列关系正确的是A.熔点:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯C.含氢量:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯D.同物质的量物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸参考答案:B略9.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
(
)
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯参考答案:B略10.完全燃烧2.00g有机物,可生成4.40gCO2和1.44gH2O,则该有机物的化学式为
A.C5H8
B.C5H8O
C.C5H8O2
D.C10H16O4参考答案:CD略11.下图所示烧杯中均盛有海水,锌在其中被腐蚀的速率最慢的是参考答案:B略12.
从海水中提取镁,正确方法是A海水NaOHMg(OH)2电解MgB海水HClMgCl2溶液—MgCl2晶体电解MgC海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液—MgCl2电解Mg参考答案:D13.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系
D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案:C14.下列元素的电负性最大的是:A、Na
B、S
C、O
D、C参考答案:C15.下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(
)A.吸热反应,m+n<p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<pD.放热反应,m+n>p
参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。(2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:________________________________________________________________(填接口编号)。(4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。(5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为_____________________。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在2400多年前,古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点:“无中不能生有,任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了,但是实则犹生;正如一场春雨落地,霎时失去踪影;可是草木把它吸收,长成花叶果实,——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点,说明物质不灭的原因。参考答案:物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变;物质发生化学变化时虽然分子改变,但原子没有变。因此,在世间万物的变化中物质是不灭的。18.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5;现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率
(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是
反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
;a.混合气体的压强保持不变b.H2的浓度不再改变c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1,加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时,试判断该反应是否达到平衡:(“是”或“否”),此时v正
v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②当反应达到平衡后,则容器中H2O(g)的物质的量为
。参考答案:(1)增大
(2)吸热
(3)b
(4)①否,大于
②0.4mol19.(5分)A、B、
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