新教材2023年高考化学总复习考案17第三次月考综合测试卷课件

考案[十七]第三次月考综合测试卷命题范围：物质结构与性质化学反应与能量化学反应速率与化学平衡时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·黑龙江大庆铁人中学期中)下列说法中正确的个数为(

)①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键⑥共价化合物中，成键原子最外层电子均满足8电子稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A．1 B．2C．3 D．4A[解析]

化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但这是一个物理变化，①错误；不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，②错误；氢键不属于化学键，③错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；大部分活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键，但AlCl3形成的是共价键，⑤错误；不是所有原子形成共价键后最外层电子都满足8电子稳定结构，例如B原子最外层只有3个电子，在BF3中，B与F形成3个单键，B的最外层未形成8电子稳定结构，⑥错误；离子化合物在熔融状态下能够电离出阴、阳离子而导电，而共价化合物由分子或原子构成，熔融状态不导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电，⑦正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误，故选A。2．(2022·山东青岛四区市期中)寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为M4[N4Y10(YX)8]。X、Y、M、N四种元素均位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的是(

)A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应B．四种元素中电负性和第一电离能最大的都是YC．N与Y形成的化合物中既含有σ键，又含有π键D．Y分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体C[解析]

本题考查元素推断及元素周期律，涉及电负性、第一电离能、化学键类型、晶体类型判断等。X、Y、M、N均位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，则Y为O、M为Al、N为Si，X的最高正价与最低负价代数和为0，则X可能为C、H，根据化合物中各元素化合价代数和为0，推出X为H，该主要成分表示为Al4[Si4O10(OH)8]。M与Y形成的化合物氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，A正确；根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小，可知四种元素中电负性和第一电离能最大的都是O，B正确；N与Y形成的化合物二氧化硅中只含有硅氧单键，因此化合物中只含有σ键，C错误；Y分别与X、M和N形成的化合物分别为H2O、Al2O3、SiO2，三种物质对应的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体、共价晶体，D正确。3.(2023·山东师大附中模拟)我国科学家合成的某种离子化合物结构如图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一主族；X是原子半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是(

)A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同主族元素与X形成化合物的沸点，主要原因是容易形成分子间氢键B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z采取sp2杂化C．元素第一电离能：Y<ZD．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键D素的氢化物，沸点较高，A正确；N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，则氮原子采取sp2杂化，B正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定状态，元素第一电离能大于同周期相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，C正确；氢键不是化学键，D错误。4．(2022·辽宁渤海大学附中月考)锌的性质与铝相似，可发生反应Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn(OH)4＋H2↑。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是(

)A．五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体B．NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中Na＋配位数是8C．1molNa2Zn(OH)4中存在4mol配位键D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大C[解析]

本题考查晶体类型判断、配位数、晶体熔沸点的影响因素等。Zn单质是金属晶体，A错误；NaCl晶胞中Na＋紧邻6个Cl－，NaOH晶胞结构与NaCl相似，所以NaOH晶体中Na＋的配位数是6，B错误；[Zn(OH)4]2－中1个Zn2＋与4个OH－形成配位键，则1molNa2Zn(OH)4中存在4mol配位键，C正确；锌是金属晶体，金属晶体熔点高低与金属键的强弱有关，金属晶体中不存在分子间作用力，D错误。5．(2023·北京朝阳区期中)热化学硫碘循环分解硫化氢联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是(

)DA．图甲反应若使用催化剂,既可以改变反应路径,也可以改变其ΔHB．图乙中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①C．图丙反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D．由图甲、图乙和图丙可知，H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1[解析]

催化剂可能改变反应途径，但不改变反应热，A错误；图乙中H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，最终的能量应比原曲线更高，B错误；由图丙可知反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；由图甲得①SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH＝－151kJ·mol－1，由图乙得②H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(1)

ΔH＝＋61kJ·mol－1，由图丙得③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s)

ΔH＝＋110kJ·mol－1，根据盖斯定律①＋②＋③可得H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝＋20kJ·mol－1，D正确。6．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60～300℃时，肼在Cu等金属表面分解的机理如图所示：下列说法不正确的是(

)已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)

ΔH＝－32.9kJ·mol－1；Ⅱ.N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)

ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。CA．肼属于共价化合物B．图示过程①是放热反应，②是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋50.7kJ·mol－1[解析]

N2H4中只含有共价键，属于共价化合物，A正确；过程①中N2H4分解生成N2和NH3，根据反应Ⅰ的ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，可知过程①为放热反应，根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ×3得2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋92.5kJ·mol－1，可知过程②为吸热反应，B正确；在反应3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)中，每3个N2H4参与反应就有4个N原子得电子，化合价降低，2个N原子失电子，化合价升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误；根据盖斯定律，Ⅰ－2×Ⅱ得N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋50.7kJ·mol－1，D正确。7．(2023·福建宁德期中)铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。如图所示两种原电池的有关说法错误的是(

)CA．原电池甲和乙的工作原理都是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．电池工作时，导线中电子流向均为Zn→CuC．正极反应均为Zn－2e－===Zn2＋，发生还原反应D．原电池乙工作时，盐桥中的K＋向右侧烧杯移动，Cl－向左侧烧杯移动[解析]

本题考查原电池的工作原理。题给原电池甲和乙中，Zn为负极，Cu为正极，工作原理都是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，A正确；题给两个装置中，负极锌失去电子，电子经外电路流向正极铜，B正确；题给两个装置中正极反应均为Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应，C错误；在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，原电池乙中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K＋向右侧烧杯移动，Cl－向左侧烧杯移动，D正确。B下列说法正确的是(

)A．0～2min内，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变,升高温度，平衡时c(COCl2)＝1.5mol·L－1，则反应的ΔH<0C．若保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动D．若保持温度不变，在第8min再充入1.0molCOCl2，达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数BBA12．氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用。一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是(

)DA二、非选择题：本题共5小题，共61分。14．(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。(2)X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是_________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和

数目：_______________________。四Ⅷ2小

H2O(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：____________________。X原子、Y原子、氢原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：______________

___________________________________________________。丙烷(合理即可)CH3COOH＋[解析]

本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质。根据题中信息推断，X原子核外K层含有2个电子，L层含有4个电子，则X原子核外共有6个电子，X为C；Y的基态原子最外层电子排布式为2s22p4，则Y为O；Z的质量数为23，中子数为12，则质子数为11，Z为Na；Fe(OH)2被氧化会出现题中所述现象，则W为Fe。(1)Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)一般情况下，元素的非金属性越强，其原子第一电离能越大，则C的第一电离能小于O；元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是H2O。15．(12分)镍是有机合成的重要催化剂。(1)基态镍原子的价电子排布式为_____________。(2)镍和苯基硼酸共催化剂可实现丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)的绿色高效合成。丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低得多，其主要原因是________________________________________。3d84s2丙烯醇分子间存在氢键，使其沸点较高(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为________________。(4)Ni2＋能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－等。NH3的空间构型为____________；与SCN－互为等电子体的分子有___________________(填化学式)。O>C>Ni三角锥形N2O(合理即可)(5)NiO晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为___________。②已知氧化镍的晶体密度为dg·cm－3，则Ni2＋半径为________________________________nm(用代数式表示)。[解析]

(1)Ni是28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则其价电子排布式为3d842。(2)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)的相对分子质量相等，但因为丙烯醇分子间存在氢键，所以丙醛比丙烯醇的沸点低得多。(3)同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>Ni。(4)NH3分子中N原子采取sp3杂化，且具有一个孤电子对，则NH3的空间构型为三角锥形；与SCN－互为等电子体的分子有N2O、CO2等。16．(12分)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦、高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。Ⅰ.如图甲为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物：请回答问题：(1)该电池放电时的总反应式为____________________________________________________________________________________________。(2)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是_____________(填“从左向有”或“从右向左”)。(3)该电池充电时，阳极反应式为______________________________________________。Fe＋K2FeO4＋4H2O===2Fe(OH)3＋从右向左4H2O(4)电解时，与石墨电极连接的a极上放电的物质为______(填“Fe”或“NiO2”)。(5)写出电解池中铁电极反应式：_____________________________________。(6)当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾__________g。Fe4H2O6.6[解析]

本题考查原电池的构成及原理、电解原理及其应用等。(1)据题给信息“放电后两极都产生红褐色悬浮物”，说明两个电极均反应生成Fe(OH)3，铁是活泼金属，则Fe作负极，石墨作正极，结合得失电子守恒得电池放电时的总反应式为Fe＋K2FeO4＋4H2O===2Fe(OH)3＋2KOH。(2)放电时，盐桥中阴离子向负极移动，故阴离子运动方向是从右向左。①0～10min,内,氢气的平均反应速率为_____________________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则达到新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1______α(填“>”“<”或“＝”)。新平衡的平衡常数Kp＝________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，新平衡时体系的总压为p1，用含p1和α1的式子表示Kp)。0.225mol·L－1·min－1>②一定温度下，恒压容器中，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变c．c(H2)＝3c(CH3OH) d．容器中气体的密度不变e．2个C===O键断裂的同时有3个H—H键断裂bd(3)如图乙，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。①U形管内发生反应的化学方程式为______________________________________________。②电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。＋Cl2↑＋H2↑0.001[点拨]

判断一个可逆反应是否达到平衡状态可观察其提供的选项是否是“变量”不变，若是则可说明反应达到平衡状态，反之则不可。18．(13分)(2021·浙江1月选考，29)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)下列说法不正确的是______。A．可采用碱石灰干燥氯气B．可通过排饱和食盐水法收集氯气C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D．工业上，常