2022-2023学年陕西省咸阳市泾阳县蒋刘中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年陕西省咸阳市泾阳县蒋刘中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：A(气)+3B(气)

2C(气)

?H<0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C2.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反应；C．能发生水解反应；D．能发生酯化反应；参考答案：BD略3.下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A.浓盐酸与铁片反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD.氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H++O2-＝H2O参考答案：C【详解】A.浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C.小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；D.氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。答案选C。4.在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．容器内气体的密度不再改变

C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）参考答案：C略5.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是()参考答案：A解析：钠是活泼的金属，硫是活泼的非金属。因此钠和硫的化合反应中，钠失去电子，硫得到电子，选项A不正确，其余都是正确的。6.偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为

B．个偏二甲肼分子的质量约为C．偏二甲肼的质量为

D．偏二甲肼含有个偏二甲肼分子参考答案：B7.氢气是未来的理想能源，理由是（

）①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略8.下列叙述不正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．10.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A．①②

B．②③C．③④

D．①④参考答案：B解析根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。11.几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：B试题分析：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。12.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略13.下列离子方程式，书写正确的是（

）A、盐酸与碳酸钡反应

CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉

Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：B略14.3molSO32－

恰好将2molXO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略15.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。其正确的操作顺序为______________

。参考答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第