2022-2023学年湖南省长沙市周南梅溪湖中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省长沙市周南梅溪湖中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是

A．用移液管移取10mLNaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁参考答案：D略2.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能参考答案：D略3.主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有A.四种

B.五种

C.六种

D.七种参考答案：C略4.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的

物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略5.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2参考答案：略6.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略7.参考答案：D略8.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．乙醇中加入溴化氢的水溶液：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—

CH2BrCOO—+H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：B略9.下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2参考答案：D略10.下列说法正确的是A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C．断裂化学键是放热过程D．形成新的化学键是吸热过程参考答案：B略11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）高考资源网A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略12.

pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定参考答案：A13.下列物质不能通过一步直接反应得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：C略14.下列做法正确的是

A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．参考答案：C略15.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是

（

）A．NaH溶于水显酸性

B．NaH中氢离子最外层有2个电子C．NaH中氢离子被还原成H2

D．NaH和水反应时，水为还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。参考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是

_______

；（4）①的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为

。参考答案：

19.(18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

molH2发生加成反应。（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

。（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是

。化合物IV的结构简式是

，反应③的反应类型是

。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能