《物质的分类与转化》课件2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一节物质的分类与转化第一课时物质的分类课标要求1、根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类2、认识胶体是一种常见的分散系一、分类的意义及要求语文液体

固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五

七生物《开心辞典》你能记住多少内容？语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物【活动1】请同学们在2分钟之内尽可能多的说出你所知道的生活中应用分类的例子。【分组讨论】说说分类的意义。图书馆中数不胜数的图书要分类陈列，以便于人们查找。快递企业对数以千万计的物品要分类处理，以提高工作效率。同样，为了认识和研究的方便，对数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类分类的意义：

分类使我们的生活变得更加简便、快捷，大大提高了我们工作和学习的效率！分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法科学的分类能够反映事物的本质特征二、根据物质的组成及性质分类1.对下列单质进行分类：金刚石、Fe、石墨、C60、Cu、H2金属：非金属：同种元素形成的几种性质不同的单质：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础FeCu金刚石、石墨、C60、H2金刚石、石墨、C60结构不同—性质不同同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯磷的同素异形体：白磷和红磷氧的同素异形体：氧气、臭氧每一种元素都可以形成单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。1.树状分类法(1)含义：对_______事物按照某些属性进行_________的分类方法。即对同类事物进行再分类。(2)举例：同类再分类纯净物非金属化合物酸碱盐特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的氧化物酸碱盐H2SO4、CO、K2CO3、HCl、CaO、H2O、NaCl、NaOH、Fe(OH)3CO、CaO、H2OH2SO4、HClNaOH、Fe(OH)3K2CO3、NaCl2.交叉分类法(1)含义：根据_______的分类标准，对___________进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。不同同一事物Na2CO3K2SO4钾盐硫酸盐钠盐碳酸盐Na2SO4以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的标准K2CO3特点：同一事物可同时分属不同类别3、酸性氧化物和碱性氧化物的定义？1.酸性氧化物：仅能和碱生成对应的盐和水的氧化物。（大多数非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7、CrO3）2.碱性氧化物：仅能和酸生成对应的盐和水的氧化物。（大多数金属氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3、FeO、Na2O）3.两性氧化物：与碱和酸都能反应生成对应的盐和水的氧化物。（如Al2O3、ZnO)4.不成盐氧化物：既不和碱也不和酸生成对应的盐和水的氧化物。（如Fe3O4、CO、NO、NO2)只能是一种；价态保持不变。1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是酸性氧化物）2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能和水反应生成对应的酸或碱。（如SiO2、Fe2O3)4.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如NO2)，溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。须唯一才行H2SO4、HNO3、H2SO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3、H2SiO3（偏硅酸）（H4SiO4原硅酸）等HF、HCl、HBr、HI、H2S、HCN（氢氰酸）等HClO4（高氯酸）、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、HMnO4等H3PO4（磷酸）、H2C2O4(草酸/乙二酸)、HCOOH（甲酸）H2SO3等HF、HCl、HBr、HI、CH3COOH（醋酸）、HClO(次氯酸）等H3PO4H2C2O4、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S、H4SiO4（H2SiO3）HF、HCl、HBr、HI、H2S、HNO3、CH3COOH等H2SO4、H3PO4（磷酸）H2SiO3、HMnO4、HClO4、HAlO2等HF

、H2CO3、CH3COOH（醋酸/乙酸）、HClO(次氯酸）、H2S（氢硫酸）、HNO2（亚硝酸）、HCN、H2SiO3、HAlO2(偏铝酸）等按阴阳离子分钾盐、钠盐、铵盐等硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等盐复盐由两种不同的金属阳离子（或铵根NH4+)构成的盐：明矾（十二水合硫酸铝钾）KAl（SO4)2.12H2O、六水合硫酸亚铁铵（NH4)2Fe（SO4）2.6H2O混盐由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐

：氯化硝酸钙Ca(NO3)2Cl络盐含有络合离子的盐（金属离子和非金属原子团如NH3、CN-、F-等）

（一般含中括号）：银氨溶液(氢氧化二氨合银)[Ag(NH3)2]OH、六氰合铁酸钾K3[Fe(CN)6]、六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]、冰晶石Na3AlF6等按组分分正盐（仅由一种阳离子和酸根阴离子构成的盐）：NaCl、KNO3、KMnO4、FeSO4、CaCl2等碱式盐（在正盐基础上还有氢氧根离子的盐）如Cu2(OH)2CO3酸式盐（在正盐基础上还有氢离子的盐）:NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4等分散系：分散质：分散剂：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质。起容纳分散质作用的物质。4、什么是分散系、分散质、分散剂？并以氯化钠溶液为例说明。（氯化钠）溶液

→

溶质(氯化钠)+溶剂（水）

以氯化钠溶液为例说明。分散系

分散质分散剂+

→↓↓↓溶液是分散系中的其中一个结合课本和导学案的知识思考分散系的分类方法有哪些？(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系(2)按照分散质粒子直径大小分类分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小不同胶体区别于其他分散系的本质特征胶体区别于其他分散系的本质特征氢氧化铁胶体、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶胶胶体区别于其他分散系的本质特征氢氧化铁胶体、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶胶胶体区别于其他分散系的本质特征氢氧化铁胶体、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶胶【实验1-1】：1、取两个100mL烧杯，分别加入40mL蒸馏水、40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得Fe(OH)3胶体。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。Fe(OH)3胶体的制备1.制备原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△==注意：胶体不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓2.操作步骤：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。3.注意事项①不能用自来水②逐滴加入饱和溶液③不宜加热过久④加热过程不能搅拌思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？鉴别溶液与胶体的方法：丁达尔现象胶体的性质(1)丁达尔效应：①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。②应用：区分胶体和溶液。(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。(4)聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程(5)渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”应用：鉴别胶体与溶液CuSO4

溶液Fe(OH)3

胶体胶体的性质(2)介稳性介于（浊液）不稳定和（溶液）稳定之间1.胶体粒子可以通过吸附阴阳离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥。2.胶体粒子在不停的做布朗运动。胶体的性质(3)电泳：外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。原因：胶体粒子带电荷，带正电荷向负极运动，带负电荷向正极运动。

阴阳相吸

Fe(OH)3胶体阳极阴极(注意：电泳现象证明胶体粒子带电而不是胶体带电)应用:静电除尘，血清电泳用于诊断疾病等带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)胶体的性质(4)聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程加入可溶性盐溶液中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀应用：卤水点豆腐、河流入海口能形成三角洲氯化钠溶液止血、土壤胶体保肥加入带相反电荷胶粒的胶体电性中和，使之聚集沉淀加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀应用：制备Fe(OH)3胶体时，持续加热会出现红褐色沉淀胶体的性质(4)聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程加入可溶性盐溶液应用：卤水点豆腐、明矾净水(KAl(SO4)2

.H2O)河流入海口能形成三角洲、氯化钠溶液止血加入带相反电荷胶粒的胶体正负电荷电性中和，胶粒间斥力减小，小颗粒聚为大颗粒使之聚集沉淀加热或搅拌加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀应用：制备Fe(OH)3胶体时，持续加热会出现红褐色沉淀渗析(5)渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。应用：①血液透析②提纯淀粉胶体Fe(OH)3胶体的制备1.制备原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△==注意：胶体不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓2.操作步骤：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。3.注意事项①不能用自来水②逐滴加入饱和溶液③不宜加热过久④加热过程不能搅拌思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？鉴别溶液与胶体的方法：丁达尔现象胶体的制备、性质及应用注意事项实验中用饱和FeCl3

溶液，稀FeCl3

溶液不利于Fe(OH)3

胶体实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3

溶液，不能直接加热饱和FeCl3

溶液不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3

形成沉淀；往沸水中滴加饱和FeCl3

溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，也不宜搅拌，原因是长时间加热或搅拌能够导致Fe(OH)3形成沉淀。Fe(OH)3沉淀

分散系溶液胶体浊液外观本质区别微粒构成举例能否透过滤纸（100nm）能否透过半透膜（1nm）均一透明稳定均一透明介稳定不均一不透明不稳定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或离子少量分子的集合体或大分子化合物大量分子的集合体氯化钠溶液氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水能能不能能不能不能溶液、胶体、浊液的区别1、同素异形体的概念2、树状分类法和交叉分类法3、酸性氧化物和碱性氧化物定义4、分散性定义及分类5、胶体的制备和性质课堂小结【例1】现有如下各实验：①将1gKCl加入99g水中②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸③将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100nm之间)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。答案①⑤②③④解析①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1nm，属于溶液；②淀粉分子大，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。1、符合如图中阴影部分的物质是(

)A.NaHCO3 B.Cu2(OH)