原子结构知识点总结

第18章原子构造学问点总结(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----2电子的觉察一、阴极射线

3-5学问点第十八章原子构造线称之为阴极射线。二、电子的觉察线称之为阴极射线。二、电子的觉察1、汤姆逊觉察电子，认为阴极射线的粒子是2、密立根“油滴试验”测出电子电荷量：电子且带负电，电子是原子的做成局部，是比原子更根本的物质单元。2、密立根“油滴试验”测出电子电荷量：4、电子的质量为:3、密立根“油滴试验”觉察是电荷是量子化的，即任何带电体倍。4、电子的质量为:5、质子质量与电子质量的比值为:原子的核式构造模型5、质子质量与电子质量的比值为:1、汤姆孙的西瓜模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。一、卢瑟福的α粒子散射试验——利用碰撞中动量守恒原理1、α粒子是从放射性物质(如铀和镭)中放射出来的快速运动的粒子，带有两个单位的正电荷，质量为氢原子质子，带有两个单位的正电荷，质量为氢原子质473002、核式构造模型②原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。③带负电的电子在核外空间围着核旋转。二、原子核的电荷与尺度1、原子核的电荷等于核外电子数210-15m10-10m，原子内格外空旷。氢原子光谱一、光谱1、光谱是用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长开放，获得波长〔频率〕和强度分布的记录。有时只是波长成分的记录。2、有些光谱是一条条的亮线，我们把它们叫做谱线。3、光谱可分为两类：线状谱和连续谱。①线状谱：由一条条分立的谱线〔亮线〕组成。②连续谱：由谱线〔亮线〕粘在一起的光带。4、特征谱线〔亮线〕：各种原子的放射光谱都是线状谱，原子只发出几种特定频率的光。不同原子的亮线位置不同，不同原子的发光频率〔颜色〕是不一样的。5、每种原了都有自己的特征谱线，我们就可以利用它来鉴别物质和确定物质的组成成分。这种方法称为光谱分析。二、氢原子光谱的试验规律1、光是由原子内部电子的运动产生的。2、氢原子是最简洁的原子，其光谱也最简洁。3、——巴耳末公式n3、——巴耳末公式n②n3,4,5…,不能取连续值，反映了氢原子光谱波长的分立特征〔线状谱〕。巴耳末系:一系列符合巴耳末公式的光谱线三、经典理论的困难无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征波尔的原子模型一、波尔原子理论的根本假设波尔的原子模型一、波尔原子理论的根本假设1、轨道量子化与定态①电子的轨道是量化的。级。基态：能量最低的状态(离核最近)级。基态：能量最低的状态(离核最近)激发态：其他的能量状态2、频率条件——解释原子分立谱线当电子从能量较高的定态轨道〔设能量为Em〕跃迁到能量较低的定态轨道〔设能量为En〕时，会放出能量为hv(m>n)反之，当电子吸取光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸取的光子的能量同样由频率条件打算。(m>n)二、波尔理论对氢光谱的解释由波尔运用经典电磁学和经典李颉的理论，可以计算氢原子中电子的可能轨道半径以及相应的能量。由由于不同的原子具有不同的构造，能级各不一样，因此辐射的光子频率〔颜色〕也不一样。这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的缘由，所以我们可以看到多彩的霓虹灯。三、波尔模型的局限性1、成功：将量子观念引入原子领城，提出了定态和跃迁的概念。2、缺乏：把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。实际上，原子中电子的坐标