2021届高考仿真模拟训练一含答案

高考仿真模拟训练（1）

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56

Zn-65

选择题

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。）

7.习近平总书记在十九大报告中强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是（

）A.臭氧的体积分数超过10-线的空气有利于人体健康

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C.当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

答案A

8.（2020・北京，8）2020年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国

科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（4/n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。钢

与锄GRb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

B.'^In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AI

D.碱性：In（0H）3>Rb0H

答案D

9.（2020•海南，11改编）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2+3+

A.向FeB『溶液中通入过量Cl2：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：C0^+2C02+H20=2HC0r

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H202+【-=10「+3月0

2

D.向硫化钠溶液中通入过量S02:2S-+5S02+2H20=3SI+4HS0]

答案D

10.（2020•北京朝阳区高三期中）硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

N

浓H2S04-^->S02^^^Na2S03溶液逃广由2s2O3程瞿4s

下列判断不正确的是（）

A.反应①中浓硫酸作氧化剂

B.反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%

D.反应④稀H2sO,作还原剂

答案D

11用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）

XYZ目的装置

A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的％

性质存在影响YII-Z

证明增大反应物浓口一r

BFeCk溶液KSCN溶液饱和KCI溶液

度化学平衡向正反x目

应方向移动

C1mol/LNaOH1-氯丁烷5mL2%AgN03证明1-氯丁烷中

溶液5mL溶液1mL含有氯元素

D0.1mol/LNaC0.1mol/LAgN030.1mol/LNa2证明AgCI大于Ag2s

I溶液1mLS的溶解度

溶液2mL溶液1mL

答案D

12.（2020•北京石景山高三模拟）已知：2坨0（1）=2为也）+。2他）△依+571.0kJ/mol0

以太阳能为热源分解Fes。/经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如下：

过程I：2Fe304（s）=6Fe0（s）+02（g）

△"=+313.2kJ/mol

过程口：……

下列说法不正确的是（）

A.过程I中每消耗232gFes。4转移2mol电子

B.过程n热化学方程式为：3Fe0（s）+H20（l）=H2（g）+Fe3（）4（s）A//=+128.9kJ/mol

C.过程I、n中能量转化的形式依次是：太阳能一化学能一热能

D.铁氧化合物循环制比具有成本低、产物易分离等优点

答案c

13.某溶液只含有K+、Fe2+、CL、Mg2+、「、CO"SO厂中的几种，限用以下试剂检验：盐

酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确

的是（）

A.该溶液中一定有广、007、SO厂、K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、CI-

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ci-

D.试剂②可能为硫酸

答案A

非选择题

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每道题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（共43分）

26.（14分）（2020•北京朝阳区高三期末）溟主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空

气吹出法从海水中提漠，工艺流程示意如下。

浓缩海水皿酸化海水jj腐麦出含涅空气爵口鬻……产品涅

资料：常温下漠呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免（写离子反应方程式）。

⑵脱氯：除去含溟蒸气中残留的C）

①具有脱氯作用的离子是。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入脱氯作用恢复。

⑶富集、制取BL:

用Na2c。3溶液吸收溟，BL歧化为BrO「和的一。再用H2s0,酸化歧化后的溶液得到B1其离

子反应方程式为O

（4）探究（3）中所用H2sO,浓度对BL生成的影响，实验如下：

序号ABC

试齐IJ1mol/LNaBr1mol/LNaBr将B中反应后溶液用

组成20%H2s。498%H2sO4水稀释

实验

无明显现象溶液呈红棕色，放热溶液颜色变得很浅

现象

①B中溶液呈棕红色说明产生了o

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀

释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，

进一步设计实验方案说明。理由或方案：

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）o

解析（1）海水中涅元素以BL存在，从海水中提取浪单质，要用Cl2氧化溟离子得到，但海

水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl2+20H-=C|-+CI0-+H2。，影响溟的提取；（2）①

将湿蒸气的残留的Cl?脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与C%反应的物质，如Fe2

+、Br-；②溶液失去脱氯作用后，补加FeB「2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用

就恢复;（3）用Na2cO3溶液吸收澳,Br2歧化为BrO「和小一。再用H2s0,酸化，Br0「和BL

及H+发生归中反应得到Br?,其离子反应方程式为Br0「+5Br-+6H+=381+3也0;（4）①B

中溶液呈红棕色是由于B%是红棕色物质，产生了Br2;②若甲同学说法正确，则会发生反应：

S02+Br2+2H2（）=2HBr+H2sO4消耗了溟单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液

用CC"萃取，利用CC"密度比水大，漠单质易溶于CC）,观察下层液体颜色是否呈红棕色即

可；③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应

放出热量，会导致溟单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。

答案（1）Cl2+20H-=C|-+CI（r+H2（）

⑵①Fe2+、Br-②铁粉

+

（3）Br0r+5Br-+6H=3Br2+3H20

⑷①眈②理由：S（）2+Br2+2H20=2HBr+H2sO’方案：用CC）萃取颜色很浅的溶液，观

察溶液下层是否呈红棕色③稀硫酸

27.（14分）CO2是一种常用的化工原料。

I.以C（）2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]o合成尿素的反应为2N%（g）+

C02^^M2（s）+H20（g）o

⑴在不同温度及不同V值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反

应的△//________（填“〉”、“<”或“二"，下同）0,若v表示压强，则“%若

y表示反应开始时的水碳比［:,则必________%。

n\VV2/

(2)7°C时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3moiN”和1molC02,达到平衡时，

3

容器内压强为开始时的4。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH20,

N”的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)o

n.CO?与也反应可用于生产甲醇。

⑶已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJmolT、726.5kJmol一\则CO?与也反应产生

液态甲醇与液态水的热化学方程式为

⑷如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol-L-'H2sO4溶液。电极a上发

生的电极反应为,

当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，

忽略气体的溶解)O

解析(1)根据题图知，V一定时，降低温度，N%的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡

移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，△庆0。若V表示压强,

%-必，NW的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故

根据平衡移动原理，减小水碳比［给黑T,平衡正向移动，N国的转化率增大，若y表示水

碳比，则⑵根据2NH3(g)+C02+H2O(g),设平衡时C(H20)=zmol-L

1

t,则平衡时c(NH3)=(1.5—2；0molLT、c(CO2)=(0.5-^mol-L-,则(1.5—2x+0.5—x

+x)+(1.5+0.5)=*解得x=0.25,平衡常数仁直禁衣二1。若保持条件不变，再向该

4I入v.ZO

025+05

容器中加入0.5molCO2和1mol比0,此时浓度商。=12丫g=L5>/反应向

IXKv.ZDiv.Zu/

逆反应方向进行，故N国的转化率将减小。(3)由氢气与甲醇的燃烧热可得：①比值)+；

O2(g)=H2O(l)△依一285.8kJmolt、@CH3OH(I)+1o2(g)=C02(g)+2H20(I)LH=-

726.5kJmol-I根据盖斯定律,由①x3-②，可得：电值)+3比值)=见(^⑴+也0⑴

△//=(-285.8kJ-mor1)x3-(-726.5kJ-mor1)=-130.9kJmol1(4)根据题图知，

左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO?,电极反应式为CH30H

+

-6e-+H20=C02|+6H,根据电极a的电极反应，有1mole一发生转移时，左侧溶液减少

44—32

—g—g=2g,且有1molH+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3g。电

极b为正极，正极上。2发生还原反应转化为坨0,电极反应式为02+4H++4e-=2H2。，根据

32P

电极b的电极反应，有1mole-发生转移时，右侧溶液增加的质量为“信x1mol=8g,

因有1molH+转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9g,左右两侧溶液的质量之差为12

go

答案(1)<><

⑵减小

1

(3)C02(g)+3H2(g)=CH30H(I)+H20(I)A//=-130.9kJ-mor

(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2T+6H+12

28.(15分)I.硫化氢(坨粒的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)H2s和C0混合加热可制得埃基硫(COS),皴基硫可作粮食熏蒸剂，能防止一些昆虫、线虫

和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)o

①粉基硫的电子式为o

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是(填字母代号)。

a.相同条件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

b.酸性：H2S03>H2C03

c.S与比的化合比C与％的化合更容易

(2)H2s具有还原性，在酸性条件下，能与KM*’反应生成S、MnS(VK2sO,和也0,写出该反应

的化学方程式O

(3)H2s气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25°C时，在0.10moILTH形溶液中,

通入HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体

积的变化、H2s的挥发)。

n-

)

n-

/V

-I

1n):

/

lA)Q

iV-

/11

r/-

s

)i3

。f

13

7

/1

U9

①pH=13时，溶液中的C(H2S)+C(HS-)=mol-L-'o

2+1

②某溶液含0.020mol-L-'Mn.0.10mol<-H2S,当溶液pH=时，Mn2+开始

沉淀。［已知：4p(MnS)=2.8x10T］。

口.降低S02的排放量已经写入2020年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含S02的废气进

入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaCIO碱性溶液吸收法。工业上可用NaCIO碱性溶液吸收S02o

i.反应离子方程式是o

为了提高吸收效率，常用由2。3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镶和原子氧具有极强

的氧化能力，可加快对SO?的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程1的离子方程式是o

iii.Ca(CI0)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaCIO更好，原因是

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的S02还可以制得

H2so4。

和

/

IS—O

烟气催化剂

ICO

5

_SO

Q

2so

熔融K

i

o

质是

的物

放电

阴极

i.在

o

式是

反应

电极

O?的

生成S

阳极

ii.在

一

中的

分子

化碳

二氧

作是

可看

构，

子结

足8电

均满

原子

所有

子中

硫分

埃基

)①由

I.(1

解析

C：：。

s::

条

，相同

②a项

…。

为…

式应

电子

子的

硫分

填基

，则

代替

原子

被硫

原子

个氧

价

的最高

和S

为0

硫酸

酸和

，碳

硫酸

弱于

酸性

酸的

明碳

,说

NaS0

aC0>

pH：N

液的

水溶

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24

23

高价氧

S的最

3不是

于H2sO

，由

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选a项

C,故

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