2022年山东省烟台市牟平第一中学高二化学联考试题含解析

2022年山东省烟台市牟平第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③参考答案：C略2.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略3.下列反应可以使碳链增长的是(

)A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照参考答案：A4.下列各组原子，彼此性质一定相似的是

(

)

A、1s2与2s2的元素

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略5.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用

A．盐酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳参考答案：C6.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．7.对于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应

D．m+n＜p+q，正反应是吸热反应参考答案：B8.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2

参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确．故选D．9.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（

）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ参考答案：D略10.下列家庭化学小实验不能达到预期目标的是A．用米汤检验食用加碘盐中是否含碘B．用醋、石灰石验证鸡蛋壳中是否含有碳酸盐C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃D．用澄清石灰水验证人体呼出的气体是否含有二氧化碳参考答案：A11.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.钠投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O参考答案：C略12.铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有关叙述正确的是(

)

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的正极相连D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列图象正确的是参考答案：A略15.下列叙述正确的是（

）A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第

次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的

（填化学式）溶液，其目的是

；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：⑴A的结构简式为__________▲__________。⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________▲__________。⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。参考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO

HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）18.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。19.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋C