2022年广东省佛山市人和中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省佛山市人和中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）

A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B．100mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略2.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行

B.向逆反应方向进行

C.达到平衡状态

D.无法判断参考答案：A略3.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、无法判断参考答案：C略4.下列烷烃的系统命名中，不正确的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷参考答案：B略5.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A.制取NO2

B.净化NO2C.收集NO2

D.尾气处理参考答案：BA、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。答案选B。6.要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A、臭氧

B、氯气

C、漂白粉

D、明矾参考答案：D略7.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是(

)

A．阴极始终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解的最后阶段是电解水

D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7参考答案：D略8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素的原子最外层共有4个电子C.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族参考答案：D从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素。A.最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,A错误;B.R元素的原子最外层共有2个电子,B错误;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，C错误；D.R元素最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正确;答案选D.9.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

(

)A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化

C．氯酸钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略10.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L—1溴颜色消失所需时间t/s①②③④CH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大增大

B．实验②和③的相等

C．增大增大

D．增大，增大参考答案：D11.下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．故选B．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．12.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B和A的最高价氧化物可发生置换反应

元素

I1／eVI2／eVI3／eV甲5．747．471．8乙

7．715．180．3丙

13．0

23．940．0丁15．727．640．7参考答案：CD略13.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC在蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略15.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（

）A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、N2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是

。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①请画出此装置示意图：

②此装置中Cu作

极，发生

反应。总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②阳

氧化反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________

_。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

。A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度

D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分）非极性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分）（4）B（2分）18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94