2022年贵州省贵阳市东升学校高一化学月考试卷含解析

2022年贵州省贵阳市东升学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略2.判断反应过程自发性的目的是

()A．判断反应的方向

B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率

D．判断反应过程的热效应参考答案：D略3.下列仪器中，不能加热的是（

）A.试管

B.燃烧匙

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C【解析】试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。4.现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；

③电子流动方向Zn→Cu；

④Cu极有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol；

⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B略6.下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：B略7.关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。参考答案：B略3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3参考答案：B9.Cl与Cl－两种粒子中，相同的是A、化学性质B、核外电子数

C、最外层电子数D、核外电子层数参考答案：D10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al2O3③Al（OH）3

④Al

⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2．A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物．

专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质解答，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，不能与硫酸反应，故⑤不符合，⑥AlCl3能与氢氧化钠反应，但不能与硫酸反应，故⑥不符合；⑦NaAlO2能与硫酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故⑦不符合，故选C．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，掌握物质的性质是解答关键，注意总结中学常见能与酸、碱反应的物质11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略12.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2参考答案：D由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选B。13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大14.下列说法中正确的是（）。A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。参考答案：A略15.下列对化学反应的认识正确的是()A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①

；②

。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是

（填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴应先选择装置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置

，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：

(填字母)。A.常温下为液态

B.Br2在其中溶解程度小

C.与水互溶程度小

D.密度比水大

E.与Br2不反应

F.溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：___________________。②所量取的浓硫酸体积为_______mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

。A.用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B.移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C.定容时仰视刻度线D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（18分）（1）蒸馏烧瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分）（4）①无（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，