2022年辽宁省沈阳市新一代中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市新一代中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．相同条件下，只有催化剂不同；D．碘与淀粉变蓝．【解答】解：A．应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，慢的话误差增大，故A正确；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故C正确；D．KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，故D正确．故选B．2.下列关于反应热的说法正确的是A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B略4.2mol/L的盐酸溶液和2mol/L的硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g参考答案：C略5.理论上不能设计为原电池的化学反应是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0参考答案：B略6.下列化学用语正确的是（

）A．锂离子的结构示意图：

B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5

D．氯化镁的电子式：Mg2＋[Cl]2－

参考答案：C略7.下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体参考答案：D8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol?L-1

B．0.017mol?L-1

C．0.05mol?L-1

D．0.50mol?L-1参考答案：C略9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（

）A、PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+参考答案：C略10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略11.下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是A．Na

B．NaOH

C．Na2O2

D．Al参考答案：B12.下列单质氧化性最强的是A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A试题分析：氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。13.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略14.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（

）A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—参考答案：B略15.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴

定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有

。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为

。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

[实验设计]（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热①

2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加

①

（填试剂名称）

②

参考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）①除去溶液的氧气（1分）

（3）①水

②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18.常温下，10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。(3)若A为炔烃，则A的分子式为________________。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H619.(13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ.III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________，E的结构简式为____________。(2)写出反应类型：反应①

，反应④

，反应⑥

。(3)写出下列反应的化学方程式：反应②

。B