《第三节 硫和氮的氧化物》PPT课件(2课时)

空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？二氧化硫和二氧化氮是从哪儿来的？它们有什么危害？第三节硫和氮的氧化物一、硫

1、硫的存在：

（1）游离态的硫：火山喷口附近、地壳的岩层里。（2H2S+SO2==3S+2H2O)

（2）化合态的硫：

①以硫化物和硫酸盐的形式存在；

黄铜矿(CuFeS2)

硫铁矿或黄铁矿（FeS2）

石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）

②某些蛋白质组成中含有硫元素。硫广泛存在于自然界

：

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿

蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中（1）黄色晶体（俗称硫黄）（2）质脆，容易研成粉末。（3）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、硫的物理性质：3、硫的化学性质：S-2S0S+4S+6←-2e-+2e-→-4e-→

硫既有氧化性，又有还原性。想一想：

在你学过的反应中，哪些反应中硫表现氧化性？哪些反应中硫表现还原性？①硫与钠的反应

氧化剂

燃烧，火星四射，并爆炸.

2Na+S==Na2S研磨0-2（1）硫与金属的反应现象：反应：（回忆）②硫与铜的反应2Cu+S=

Cu2S

（黑色固体）

△③硫与铁的反应Fe+S=

FeS

（黑色固体）△--氧化性硫和氯气都能分别与铜、铁反应。2Cu+S=Cu2S△

Fe+S=FeS△Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△硫是氧化剂化合反应生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋3比较：（2）硫与非金属的反应H2+S=H2S△C+2S=CS2S+O2=SO2点燃高温0-2-200+4硫作为氧化剂，具有氧化性。硫作为还原剂，具有还原性。

硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。小结：硫的化学性质可燃性氧化性还原性硫化氢(H2S)PNO：91.有臭鸡蛋气味的有毒气体完全燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O不完全燃烧：2H2S+O2=2S+2H2OH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(弱酸制强例子，常用于除H2S、或检验）实验室制取：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4点燃点燃1、-2价硫具有还原性（如燃烧）2、具有酸的通性（如与盐反应）二、二氧化硫硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫。S＋O2SO2点燃气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化）比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。

状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

1、物理性质:NH3﹥HCl﹥SO2﹥Cl2﹥CO2﹥O2﹥H2常见气体溶解性：①SO2与H2O的反应:实验现象:

试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:

SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）2、化学性质：(1)SO2具有酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应实验②与碱性氧化物的反应

Na2O+SO2==Na2SO3CaO+SO2==CaSO3高温（工业煤的“固硫”反应？）③与碱的反应SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？能与碱反应生成盐和水。（与二氧化碳和碱的反应相似）想一想：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2将SO2通入氨水中，写出反应的化学方程式。思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3（SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3）（2）SO2的漂白性：1、向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色；小结：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。2、给试管加热以后，溶液又变为红色。现象：

二氧化硫的漂白实验

由此可见，SO2漂白性的选择性；SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。石蕊试液显红色显紫色SO2△SO2的检验：品红溶液或湿润的品红试纸

[实验4－7二氧化硫与水、与品红反应]书p90实验步骤：见书实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。漂白性物质小结HClO（氯水）、O3Na2O2、H2O2化学变化SO2化学变化物理变化活性炭永久漂白永久漂白暂时漂白SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

SO2既有氧化性，又有还原性。（3）SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O（4）SO2的较强还原性:SO2+X2

+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（此方程式不作要求）①SO2使氯水、溴水、碘水褪色②SO2使KMnO4溶液褪色上述的反应能说明SO2具有漂白性吗？思考:二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将：A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸，它们均无漂白性）

D2.易溶于水，SO3+H2O==H2SO4（放出大量的热）1.SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O③SO2被氧气氧化2SO2+O2====2SO3V2O5

加热(可逆反应）SO3：3.具有酸性氧化物的通性3、二氧化硫的用途⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑴制造硫酸：SSO2

SO3H2SO4小结：SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物氧化性还原性+4价二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2)

无色无味无毒气体

比空气稍轻1)、氮气的物理性质：

不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空气的有:O2、N2、CO2难溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。

N2+O2=====2NO放电或高温2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属保护气等2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：无色无味、不溶于水、，有毒气体，密度稍比空气大是大气的污染物2)、NO的化学性质：2NO

+O2=2NO2（红棕色）一氧化氮和二氧化氮3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：

红棕色、有刺激性气味的有毒气体

密度比空气大

易液化（20℃）易溶于水并与水反应污染大气的有害物质之一，形成光化学烟雾，破坏臭氧层，产生酸雨2)、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

用双线桥法标出电子得失NO2溶于水实验[科学探究]书p92

3NO2+H2O

=2HNO3+NO△NO2和O2

混和气体溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书p93①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2③、酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂

△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂2、大气污染的危害：①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3、保护环境，整治污染防治酸雨的措施书p94①、调整、发展、优化、提高，减少污染物②、严格控制污染物的排放量③、研究开发新技术例：在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO33X6mlx＝8mL因此试管内还余下NO为（14－8）=6mL2、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（）A、9mlB、4.5mlC、3mlD、9.75ml课堂练习1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：NO-5mLNO2-15mL

C1、为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中C练习：2、下列反应中，SO2被还原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C3、关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色

AE4、下列变化中不属于化学变化的是A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C品红溶液品红溶液

KMnO4溶液澄清石灰水

木炭

5、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条件下