2022年湖北省宜昌市瑶华中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖北省宜昌市瑶华中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O参考答案：D略3.CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（）A．CH3CH2Br难溶于水B．该反应属于取代反应C．CH3CH2Br与HBr均属于电解质D．若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式为：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，卤代烃难溶于水，属于非电解质．【解答】解：A．CH3CH2Br为卤代烃，难溶于水，故A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，故B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，故C错误；D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质、有机反应类型，为高频考点，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：BD略5.2(08上海卢湾区期末)在测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水含量的实验中，其加热装置错误的有

（

）

①

②

③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：答案：D6.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1参考答案：D

考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br﹣），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．解答：解：还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应.设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反应的n（Br﹣）=0.3mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．7.已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全参考答案：C解析：还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．8.下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应参考答案：略9.能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO参考答案：A本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。10.下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式C、HClO的结构式：H—O—Cl

D、中子数为16的硫离子：参考答案：A【知识点】化学用语【答案解析】A解析：氧的原子结构示意图是，A错误。【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示意图等。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

（

）

A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子

B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NA

C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA参考答案：B略12.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀参考答案：C【详解】A.铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；C.外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。13.下列图示实验合理的是(

)

A．图1吸收多余的NH3

B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是

（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol键

D．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol参考答案：C根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。15.Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe

有关该电池的下列说法中，正确的是（

）A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al—3e—＝Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe－2e－

＝2Li++FeS

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

参考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题综合性强，涉及知识面广，难度较大。解决问题的基本出发点是：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸，则两种气体是SO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。⑴无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子,如果上层清液，通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。⑵有了前面的分析，设问⑵就比较容易解决了（分析略）；⑶向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2molI-时，共转移3mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3mol电子其中2mol来自I-，令外1mol电子来自Fe2+，这样才能写书方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸设问⑸的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al,一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是__