2022年广东省阳江市阳春瑞兴中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省阳江市阳春瑞兴中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊B.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去C.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用参考答案：C略2.常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A．中子数为18

B．质子数为18C．核外电子数为18

D．质量数为18

参考答案：D略3.已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为

A．1．5,6．5

B．2,8

C．5,21

D．3,13

参考答案：C略4.下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．润滑油

C．羊油

D．牛油参考答案：B5.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可参考答案：A略6.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右

图所示(一个小黑点代表一个C60分子)，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

参考答案：D略7.下列物质中含有离子键的是A.CO2

B.NaF

C.HCl

D.NH3参考答案：BA.CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B.NaF中含有离子键，B正确；C.HCl分子中H与F之间是共价键，C错误；D.NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键。8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略9.关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为2H++2e－

H2↑参考答案：C略10.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略11.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．氧—16（16O）和氧—18（18O）

B．石墨和足球烯（C60）

C．乙酸和甲酸甲酯

D．淀粉和纤维素参考答案：B12.（2015?姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应 D．闻气味参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法13.只用水就能鉴别的物质组是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烃

D．乙醇、甘油、苯酚参考答案：A略0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)>c(F－)

B．c(H+)>c(HF)c．c(HF)>c(OH－)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B15.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是

待鉴别的两溶液试剂（均为溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

（4）判断到达滴定终点的现象是

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为

（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式

（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：

①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式________________________________________________________。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）18.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。参考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反应(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________