铁及其化合物

课时3铁的重要化合物第三章金属及其化合物课时三铁的重要化合物出课教师：邵桂华

铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于

、

、

,居第

位。主要以

的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有

和

价。

【知识回顾】FeO黑色硫酸亚铁磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3：红色的油漆黄铁矿（FeS2）陨铁赤铁矿（Fe2O3）主要内容1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？3、Fe2+和Fe3+有什么区别？如何检验？它们之间如何相互转化？

一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物+3+2、+3试写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式：FeO：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O二、铁的氢氧化物

【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质？如何制备铁的氢氧化物？【实验1】在试管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。红褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3

的制备Fe(OH)2转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程2、Fe(OH)2

的制备【实验2】在试管里加入少量FeCl2溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeCl2溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格

【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境123认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质

化学式Fe(OH)3Fe(OH)2制备

色态

水中溶解性与酸反应

稳定性△△

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓红褐色固体白色固体难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFe(OH)2===FeO+H2O（隔绝氧气）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液1、Fe3+的检验【实验3】

在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。溶液呈血红色溶液颜色无变化总结：鉴别Fe3+和Fe2+有哪些方法1、观察颜色：Fe3+呈棕黄色和Fe2+呈浅绿色。2、碱液法：Fe3+，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀；Fe2+，加入NaOH溶液，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色。3、KSCN溶液：Fe3+，有血红色出现；Fe2+，无明显现象。2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的离子方程式FeCl3溶液加入铁粉、KSCN溶液上层清液加H2O2，振荡溶液不显血红色2Fe3＋+Fe==3Fe2＋溶液变成血红色2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O结论：Fe3＋遇到较强的还原剂，会被还原为Fe2＋；而Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+。Fe2+与Fe3+在一定条件下可以相互转化。Fe3+和Fe2+的转化Fe2+

Fe3+氧化剂还原剂还原剂：铁、铜、S2-、I-氧化剂：CI2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4小试牛刀1．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）

A．FeB．FeOC．Fe(OH)3