安徽省师大附中、安庆一中高三上学期元月联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安徽师大附中、安庆一中2013届高三联考第Ⅰ卷(选择题共120分)本卷共20小题,每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量)：H1O16F19Na23Si287．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球"（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B．该物质形成的晶体是分子晶体C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D．该物质结构中只存在非极性键1、【答案】B2、【知识点】晶体类型及性质同素异形体有关晶体结构的计算化学键3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、同素异形体前提是单质，而碳化硅属于化合物,错误；B、能够明确写出分子式,属于分子晶体，正确；C、碳的原子半径比硅原子小,错误；D、碳和硅原子之间形成的是极性键，错误。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液:K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－C．c(H+)/c（OH—）=1×10—12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2+、Na+、Al3+1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．加入苯酚显紫色，则含有铁离子与I－不能共存,错误;B．加入酚酞呈红色，显碱性则HSO3－不存在，错误;C．c（H+）/c(OH—）=1×10—12的溶液呈碱性，没有反应,正确;D．pH＝2的溶液显强酸性则NO3－和Fe2+因发生氧化还原反应不能共存，错误。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3)2试样已变质B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别测定常温下0.1mol·L－1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:Na2SiO3﹥Na2CO3非金属性：Si﹥CD向浓度均为0。1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI)1、【答案】D2、【知识点】化学物质的分析检验沉淀溶解平衡离子反应3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、H+、Fe2+、NO3—不能共存，发生反应生成铁离子，错误;B、将少量某无色气体通入澄清石灰水产生白色沉淀,也可能是二氧化硫，错误；C、pH：Na2SiO3﹥Na2CO3,说明硅酸酸性弱，非金属性碳大于硅，错误；D、条件相同时,Ksp小的先沉淀，正确.10.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染:Cd2+(aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+(aq）ΔH〈O该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是1、【答案】B2、【知识点】化学反应速率化学平衡常数影响化学平衡的因素3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、放热反应,温度升高平衡常数减小,错误；B、加压硫化氢浓度大，平衡正向移动,正确；C、氢离子浓度大平衡逆向移动，错误；D、温度升高，平衡逆向移动，错误。A．Al（OH)3、Cu(OH）2受热易分解,Fe(OH）3受热也易分解B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱1、【答案】A2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、难溶性碱受热能分解，正确；B、二氧化硫和漂白粉的有效成分次氯酸钙反应,使其失去漂白能力,错误；C、HF为弱酸,错误；D、，错误。12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时,a电极产生1。12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H+移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用电解原理及应用电极反应式的书写原电池原电池和电解池组合的相关计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、没有指明标准状况下，无法计算,错误；B、b极为阳极，发生氧化反应,错误；C、b极为阳极，则c为正极，原电池中，阳离子向正极移动,正确;D、d极上是氢气，发生氧化反应，错误。13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1。8×l0—54。9×l0-10K1=4。3×l0—7K2=5。6×l0在25℃条件下，下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中：c（OH-)—c(H+）＝c（H2CO3)－c(CO32—)B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c(CN-)，则a一定小于bC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c（H+)=c(OH–）+c(HCO3–）+c（CO32–）1、【答案】A2、【知识点】强电解质和弱电解质离子浓度大小判断中和反应溶液中的三大守恒3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、质子守恒式，正确;B、恰好中和生成氰化钠为强碱弱酸盐，c(Na+）＞c（CN-）,错误；C、根据越弱越水解PH值越大，应为pH(NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）错误；D、电荷守恒式，应为c（Na+）+c（H+）=c(OH–)+c（HCO3–）+2c（CO32–)，错误。25．（14分)X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素信息XX单质分子中σ键和π键数目之比为1：2YY的第一电离能在同周期主族元素中最小ZZ基态原子核外有2个未成对电子WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一（1)X位于元素周期表中第周期第族，Y基态原子的核外电子排布式为。（2）Z的电负性比W的_____（填“大”或“小”)，Z和W的气态氢化物中,较稳定的是______________(写化学式）.（3)YX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是。（4）一定条件下，在10L的密闭容器中，通入2mol的W低价气态氧化物和1molO2，反应后生成W的另一种气态氧化物，当反应达到平衡时,O2的浓度为0。01mol·L－1，此时该反应的平衡常数K=.1、【答案】（1)二ⅤA（2分)，1S22S2P63S1（2分)（2）小（2分）,H2S（2分)。（3）3NaN3=Na3N+4N2↑（3分）.(4）K=8100（3分）.2、【知识点】元素周期表元素周期律元素性质位、构、性的关系电负性化学平衡常数3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】由题意X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，原子序数依次增大,X单质分子中σ键和π键数目之比为1：2,为氮；Y的第一电离能在同周期主族元素中最小，为钠；W的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，为硫；Z基态原子核外有2个未成对电子，只能为镁。(1）X是氮，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，Y基态原子的核外电子排布式为1S22S2P63S1。（2）Z的电负性比W的小，Z和W的气态氢化物中,较稳定的是H2S。（3）NaN3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑。（4）依据反应方程式:2SO2+O2=2SO3起始0。20。10反应0.18（0.1—0。01）0。18平衡0.020.010。18则根据平衡常数表达式得K==8100L/mol26．（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。(1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+—CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4)3+H2O①完成并配平上述化学方程式。②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是。②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为。图1图2图3（3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达式为K=。②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH（填“>”“<”或“＝”）0。③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠKII（填“>”“〈”或“＝”）。1、【答案】（1）①328H2SO43228（2分）②略（2分）（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）②Mg+ClO-+H2O=Cl—+Mg(OH)2（3分)（3)①（2分)②＜(2分）③＞（2分）2、【知识点】化学平衡常数电子转移表示方法氧化还原反应化学反应方程式的书写3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1）按照氧化还原反应的配平方法配出.（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO，同时生成等物质的量SO2和SO3，则方程式为：2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3。根据图形可知镁为负极生成氢氧化镁，而次氯酸根则变成氯离子，离子方程式为：Mg+ClO—+H2O=Cl—+Mg(OH)2.(3）按照平衡常数的定义，则表达式为K=，有图像得出温度=2\＊ROMANII高，则表明温度升高，甲醇减少,平衡逆向移动，为放热反应；温度=2\＊ROMANII高，对于放热反应,温度升高K值减小.27．（14分）NaF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵的实验，其工艺流程如下：碳酸氢铵碳酸氢铵氟硅酸水充分混合过滤气体浊液滤液沉淀氯化钠操作I晶体滤液氟化钠操作II操作III操作IV母液粗氯化铵操作V氯化铵①②已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。（1）操作II是洗涤、干燥，其目的是，操作III的名称是（填写序号）。a．过滤b．加热蒸发c．冷却结晶d．洗涤(2）上述流程中①的化学反应方程式：H2SiF6+NH4HCO3=NH4F+H2SiO3↓+CO2↑+（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。（4）若不考虑氟化钠的溶解，7.2g氟硅酸理论上最多能生产g氟化钠。1、【答案】(1）除去氟化钠表面的氯化氨杂质（2分）bc（2分）（2）166163H2O（3分）（3）保证H2SiF6能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（3分)（4)12.6（4分)2、【知识点】化学反应方程式的书写物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】⑴洗涤、干燥的目的是除去表面吸附的离子.⑵根据方程式配平技巧配出方程。（3)使一种反应物过量是为了提高另一种物质的转化率。⑷根据反应关系式:H2SiF6——6NaF2527.2（12.6）28．(14分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。(2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH）2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：（3）酸雨部分组成测定：①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0。02000mol·L—1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定终点现象为,记录数据，重复滴定2次,平均消耗碘水VmL。②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算).1、【答案】（1）SO2(或H2SO3）（1分）(2）（每空2分)实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸步骤4:取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2（3）①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色（1分）②0。02V/25mol/L（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1)按照酸雨的形成过程，酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外硫酸型酸雨的溶质还一定有亚硫酸;（2）步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤，目的除去硫酸根等离子,步骤3: