制取氧气【全国一等奖】

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气课题3制取氧气-----反应原理-----加热高锰酸钾1、高锰酸钾：紫黑色固体、易溶于水、受热易分解。可杀灭细菌。2、高锰酸钾受热会分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气。2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑3、锰酸钾为墨绿色或灰黑色固体，二氧化锰为黑色固体。4、高锰酸钾常温时即可能分解，但速度较慢，加热较容易分解。①、只加热氯酸钾②、只加热二氧化锰③、加热氯酸钾熔化后加入二氧化锰④、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物熔化沸腾后生成氧气没有生成氧气加入二氧化锰后迅速生成氧气加热一段时间后即生成氧气课题3制取氧气-----反应原理-----加热氯酸钾和二氧化锰1、氯酸钾白色固体，易溶于水，受热分解。2、二氧化锰黑色固体，难溶于水，受热不分解。3、实验：2KClO32KCl+3O2↑MnO24、化学方程式催化剂：在化学反应过程中可以改变化学反应速率，但本身的化学性质和质量都不改变的物质叫化学反应的催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。1、催化剂参加化学反应。2、并不是所有的化学反应都需要催化剂。3、需要催化剂的反应催化剂可以有多种。4、一种物质作为某反应的催化剂，并不是在所有的反应中都是催化剂。5、催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学反应方向。6、无机化学反应需要催化剂的并不多。7、工业上催化剂也叫触媒。课题3制取氧气-----催化剂课题3制取氧气-----反应原理-----过氧化氢分解1、过氧化氢溶液，俗称双氧水、反毒水，通常我们见到的是5%-10%的溶液。具有杀菌消毒的能力。用于擦洗伤口。2、过氧化氢常温时即可分解，加热、见光或遇到催化剂时分解速度较快。因此家中的双氧水一般密封保存在棕色或蓝色瓶中。3、实验：4、现象：没有加热二氧化锰前：带火星的木条不燃烧；加入二氧化锰后：带火星的木条复燃。5、反应后过滤、蒸干，得到的黑色的固体二氧化锰的质量、化学性质与反应前一样。2H2O2

MnO22H2O+O2↑6、化学方程式：课题3制取氧气-----分解反应2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2O2

MnO22H2O+O2↑2、分解反应：一种物质分解得到两种或两种以上物质的反应。初中四种基本反应类型之一。1、找出下面化学反应的共同点：3、分解反应通式：AB===A+B课题3制取氧气-----实验室制取氧气-----装置分析酒精的量不能超过容积的2/3应该使用酒精灯火焰的外焰给试管加热先均匀加热后对准有药品的部位加热药品要平铺在试管底部试管外壁不能有水应该夹持试管的中上部为防止水回流炸裂试管，管口应略低为防止收集气体不纯，导管要刚好伸出胶塞。不能过长。应该使用钝角弯玻璃管为氧气纯净瓶中应该灌满水弧形弯管应该刚好伸入瓶口收集满后应在水下盖玻璃片此装置适合固体加热制取并收集不溶于水的气体课题3制取氧气-----实验室制取氧气-----装置分析固体粉末平铺于瓶底不画液体分液漏斗下端管口画斜口分液漏斗的颈部及导管不能贯穿胶塞分液漏斗内画液体液面实线、液面以下虚线应该使用直角弯玻璃管为防止收集气体不纯，导管要刚好伸出胶塞。不能过长。控制阀门的大小从而使液体均匀滴下此方法适合密度大于空气的气体收集应该画玻璃片为保证收集到纯净气体导管应该伸入集气瓶的瓶底导管口画平口此装置适用于有液体参加不需要加热课题3制取氧气-----实验室制取氧气-----操作步骤及注意事项1、按照装置图组装仪器。2、检查装置气密性。3、装入药品。4、准备收集装置（如果排水法需要把集气瓶灌满水倒扣在水槽中，如果是排空气法需要把导管放入瓶底）。5、提供条件开始反应（先均匀加热再对准有药品的部位加热）6、集满气体后，把集气瓶盖好玻璃片正放在桌上。（排水法收集时需要在水面以下盖玻璃片）7、停止反应（先把导管从水中拿出再停止加热）。8、清洗仪器，放回原处，残液倒入指定的容器中。用于不溶于水切不与水反应的气体收集，集气瓶中应灌满水。切要等到有均匀连续气泡时再收集。用于密度比空气大切不与空气成分反应、无毒的气体收集，导管应伸入瓶底。瓶口盖玻璃片用于密度比空气小不与空气成分反应、无毒的气体收集，导管应伸入瓶底。课题3制取氧气-----几种收集装置对比课题3制取氧气-----氧气的工业制法1、压缩空气：在密闭容器中加大压强，压缩空气，则空气的温度下降，直至空气完全液化。一般温度会降低到-200℃以下