初中化学原子结构

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成实验学校张志刚课题2原子的结构一原子的构成【学习目标】

1、了解原子的构成；知道原子内部各种粒子的带电情况和数量关系。2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

自学指导请参考课本P53一、原子的构成

原子（不带电）原子核核外电子（带正电）质子中子（带正电）（不带电）（带负电）注：一个原子一个核,核内核外有若干个粒子粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表，你能得出什么结论呢？质子带正电，中子不带电，电子带负电。且1个质子和1个电子所带的电荷量_____，电性_____。2.质子和中子的质量________，比电子的大很多,因此整个原子的质量几乎全部集中在________上.3.中子不带电，所以原子核的电性由______决定，因此原子核带____电，数目跟质子相等(即核电荷数=_______)。相等相反近似相等质子正原子核质子数讨论观察表格（表3-1）

，思考下列问题原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁2630261.不同种原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3.质子、中子、电子在数量上有什么关系？4.原子不显电性，为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，，所以原子不显电性讨论：

通过以上分析，请找出原子中三个相等的量。

原子中：_________=________=_________核电荷数质子数核外电子数达标测试1.原子是由居于原子中心、带____的原子核和核外带____的电子构成，原子核是由______和_____构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

___________；不显电性的粒子是

_、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子原子核电子111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页自学指导1、原子构成？原子的质量主要集中在哪？2、原子的质量大吗？3、相对原子质量的概念?P564、相对原子质量是原子的实际质量吗？5.相对原子质量的计算公式?三、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝某种原子的质量注:（1）“相对原子质量”是一个比值,不是原子的实际质量，但是我们在实际计算中可以把它当作原子的实际质量来运用。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略不写。（3）Ar(质子)=Ar(中子)=______Ar≈_________+___________1例：利用公式计算相对原子质量。Ar(H)=_____Ar

(O)=_____质子数中子数达标测试1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16KgB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1012

26

30

11

12

12

26

4.有一种原子,其内部有79个粒子,其中27个不带电,则可知该原子内质子数为_____,中子数为_____,电子数为_____.27

26

26

《漫游原子世界》

自古希腊以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这沉寂几千年的原子王国的大门窥探其奥秘。1869年，大门前走来一位年轻人，第一个闯进了原子“王国”。他，就是俄国化学家——门捷列夫。从此，人们可以自由地进入这个王国遨游了。咳，我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢?请根据以下内容思考原子的内部结构。

那空间是广袤无银的。我像浮云一样轻盈，像小鸟一样展翼。一个一个的电子从身旁箭一样穿过。——哦，箭的速度又怎能和这些“飞毛腿”们相比!它们来去匆匆，像严肃的奔赴使命的战士，却又在急促的飞奔中连着打滚儿，像群调皮的孩子。更令人惊奇的是：这么多高速运动的电子，没有一个在途中耍“孩子脾气”，和别的电子相撞。它们井然有序，就好像一辆辆火车在条条轨道上奔驰。是的，它们跑得多快：每秒钟大约30万千米，接近光速!但是它们又总是绕着一个中心飞奔：这个中心，被科学家们称为“原子核”，俨然是“一国之君”，被众臣民电子膜拜。然而它在一个原子的世界中所占据的空间如此之小，就像放在一座十层大楼里的一颗小小的樱桃。快，请跟我钻进原子核内去漫游一番吧。核内的世界比外头可就小多了。我看到带正电的质子和不带电的中子。把它们与轻灵的电子相比，咳，那简直就像是拿大象和小蝴蝶相比，质子和中子都比调皮的电子重1836倍!

从核中出来，眼前顿时开阔了许多。电子依然忠诚地护卫、礼拜着原子核，而核内的家伙们也就安然受之了。突然，一个外层的电子惊叫起来，霎时，它就“消失了”

。其余的电子们议论道：“咳、又有一个姐妹被夺走了，真可怜。”“有失必有得嘛，大伙儿齐心协力，也到别的‘王国’里去抢一个回来!”

要知道，在微观世界里，有很多个原子王国!它们组成了一个庞大的大原子王国。这个大王国通常被人们称为元素家族。原来，在原子王国里也充满了惊涛骇浪，也有恃强欺弱的“不平”事啊!不过，这些议论倒使我好奇起来：别的原子王国在哪里?

于是，我飞出了这个原子王国，四处寻觅。果然，有不计其数的原子王国呢!我便在一片和谐的气氛中拜访了金属原子、放射性原子以及惰性原子等等原子王国。各王国的特色是不同的，正如妍丽的百花，缤纷多姿。庞大众多的原子王国间有“战争”，也有“和平”；有的王国和睦相处，结为近邻，比如氢原