原子的结构第一课时课件九年级化学人教版上册

课题2原子的结构（第一课时）1.了解原子是由质子、中子和电子构成的（了解）2.理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图（理解）3.了解离子的形成及其表示方法（了解）一、原子的构成（重点）1.原子的构成

2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中，核电荷数＝

质子数

⁠＝

核外电子数

⁠。

质子数

核外电子数

3.原子的电性由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷

数量

⁠相等，

电性

⁠相反，因此，原子不显电性。数量

电性

特别提醒

①原子的种类是由质子数（核电荷数）决定的；②并不是所有原子都有中子，氢原子的原子核内无中子。二、原子核外电子的排布1.原子核与电子的位置关系原子核居于

原子中心

⁠，在原子中占的体积

很小

⁠，电子绕着原子核

作高速的运动

⁠。2.电子能量、离核远近与电子层的关系核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较

低

⁠，离核越远，电子的能量越

高

⁠。原子中心

很小

作高速的运动

低

高

3.核外电子排布的规律（1）第一层上最多排

2

⁠个电子。（2）第二层上最多排

8

⁠个电子。（3）最外层上最多排

8

⁠个电子（只有一层的，电子不超过

2

⁠个）。2

8

8

2

4.原子结构示意图（重点）用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如图所示，以钠原子为例。电子层电子数原子核核电荷数5.原子的性质与其结构的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体的原子

8

⁠个（氦为

2

⁠个）

难得失

⁠电子

相对稳定

⁠金属的原子一般

少于

⁠4个

易失去

⁠电子

不稳定

⁠非金属的原子一般

多于

⁠4个

易得到

⁠电子

不稳定

⁠8

2

难得失

相对稳定

少于

易失去

不稳定

多于

易得到

不稳定

特别提醒

对于原子而言，最外层电子数相等的原子的化学性质相似，氢、氦除外。三、离子1.离子的形成过程（如图所示，以氯化钠的形成为例）Na＋Cl－3.离子的分类（1）阳离子：带

正电

⁠的原子，如钠离子（Na＋）。（2）阴离子：带

负电

⁠的原子，如氯离子（Cl－）。正电

负电

2.离子的概念：

带电

⁠的原子。带电

特别提醒

离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子和原子核都带正电。4.离子符号的意义（以镁离子为例）离子符号右上角的“＋”“－”表示

电性

⁠，数字表示离子所带的

电荷数

⁠。如Mg2＋表示

1个镁离子带2个单位的正电荷

⁠。电性

电荷数

1个镁离子带2个单位的正电荷5.原子和离子的比较微观粒子原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数结构一般不具有稳定结构具有稳定结构具有稳定结构电性不显电性显正电性显负电性相互转化关系阳离子

⁠

⁠原子

⁠

⁠

阴离子相同点都是构成物质的微观粒子拓展延伸

原子形成离子过程中的“变”与“不变”过程原子

阳离子原子

阴离子举例⁠

⁠⁠

⁠改变核外电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电，化学性质发生改变核外电子数增加，由不带电变为带负电，化学性质发生改变不变原子核内的质子数、中子数、相对原子质量原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量【例】原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法正确的是（

A

）A.原子的质量和体积都很小B.相同的原子不可以构成不同的分子C.温度升高，温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等A方法点拨：原子的质量和体积都很小；相同的原子可以构成不同的分子，如氧分子（O2）和臭氧分子（O3）；温度升高，温度计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大；原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。知识点1

原子的构成1.下列关于原子的叙述错．误．的是（

B

）A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子可以构成分子B2.（教材变式）原子核中一定含有的粒子是（

B

）A.中子B.质子C.电子D.质子和电子3.（教材变式）某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（

B

）A.2B.6C.8D.14BB4.（教材变式）知识梳理有助于我们巩固已学知识。如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气（O2）为例进行的梳理图。下列选项中与a、b、c对应的是（

A

）A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子A知识点2

原子核外电子的排布5.（教材变式）如图所示是氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（

D

）A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子D6.如图所示是某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（

A

）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A7.如图所示的微粒结构示意图中，表示相对稳定结构的是（

A

）A知识点3

离子8.下列关于钙原子和钙离子的说法正确的是（

D

）A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同C.钙原子的质量比钙离子大得多D.它们的质子数和中子数都相同D9.如图所示是氯原子结构示意图。下列叙述错．误．的是（

A

）A.氯原子易形成阳离子B.氯元素属于非金属元素C.氯原子核外有3个电子层D.氯原子核内有17个质子A10.如图所示是铁原子的结构示意图。下列说法正确的是（

D

）A.铁原子核内含有26个中子B.图中x＝8C.铁原子易得到2个电子D.铁原子（Fe）与亚铁离子（Fe2＋）的电荷数不同D11.如图所示是六种粒子的结构示意图。回答下列问题。（1）具有相对稳定结构的粒子是

ACE

⁠（选填字母，下同）。（2）在化学反应中，易得到电子的粒子是

BF

⁠。（3）属于离子的是

CE

⁠。ACE

BF

CE

A.原子B.质子C.中子D.电子C13.某元素R的结构示意图如图所示（y≠0）。（1）当x＝10＋y时，该微粒属于

原子

⁠；当x＜10＋y时，该微粒属于

阴离子

⁠。（2）若该结构示意图表示的离子是R－，则x＝

17

⁠，y＝

8

⁠。（3）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝5时，该粒子符号为

P

⁠。原子

阴离子

17

8

P

14.（一课一练）画出下列原子或离子的结构示意图。原子或离子钠原子钠离子镁原子镁离子氧原子氧离子硫原子硫离子结构示意图⁠

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠⁠⁠

⁠⁠⁠

⁠⁠⁠⁠

⁠⁠⁠

⁠⁠⁠

15.如图1所示是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。回答下列问题。图1（1）写出属于阴离子的离子符号：

O2－

⁠