大一轮及课时分组练第五章 排查落实练九 物质结构与元素周期律含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精排查落实练九物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础（一）原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成 （×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 （√）3．在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的 （√)4．H2和D2互为同素异形体 (×)5．H2、D2和T2互为同位素 （×）6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (√7．13C与C60互为同素异形体 （×8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (×）9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 （×）10．标准状况下，1.12L16O2和1。12L18O2含有相同数目的氧原子11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍 (√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 (√13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 （×)14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 (×）15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 （√）16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 （√)17．在化学变化中，质子不会发生变化 (√）(二）元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族 （×）2．元素的最高化合价等于最外层电子数 （×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 (×)4．主族序数＝最外层电子数 (√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强 （×）6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 （×）7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 (×)8．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强 (×)9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 (√）10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 （×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 (×）12．同一主族的元素,原子半径越大，其单质的熔点一定越高 （×）13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 (×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 (√）15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强 （×）16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 (√）17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 （√)18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 （×)19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 （×)20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 （×）21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 (√）22．金属元素的最外层电子数不一定小于4 (√)23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 (√）24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 （√)(三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 （×）2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 （×)3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同 (×）4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 (×）5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (×）6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 （×)7．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键（×)8．含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物（×)9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×）10．极性分子一定含有极性键 （×）11．非极性分子一定含有非极性键 (×）12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 (×)13．共价化合物中一定没有离子键 (√)14．所有分子都含共价键 （×)15．单质中一定含有非极性键 （×)16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键 (×）17．稀有气体形成的晶体无化学键,只有分子间的作用力 (√)18．非极性键只存在于双原子单质分子中 （×）19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强 (×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如：Na________Na＋________S________S2－________答案2．电子式（1)原子：一般先单后双。如：Na__________Mg__________Al__________Si__________P____________S__________Cl__________Ar__________答案Naeq\a\vs4\al\co1(·)eq\a\vs4\al\co1(·）Mgeq\a\vs4\al\co1（·）eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（Al,\s\up6（·）)eq\a\vs4\al\co1（·)eq\a\vs4\al\co1（·）eq\o(Si，\s\up6（·）,\s\do4(·））eq\a\vs4\al\co1(·）eq\a\vs4\al\co1（·）eq\o(P，\s\up6（），\s\do4(·))eq\a\vs4\al\co1(·）(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”,如:Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3）简单阴离子:写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层（包括得到的）电子数，并加“［］”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－：____________Cl－：____________答案（4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析）的共用和单独占有（孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加“［］”围起来，最后在其右上角标出电荷.如：OH－______________O2－____________NHeq\o\al（＋，4)______________H3O＋__________答案（5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有（孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2____________________Cl2________________H2O__________________NH3________________CO2__________________H2O2______________HClO________________CH4________________CCl4________________HCHO______________HCOOH________________C2H4________________答案eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·，·）(6）离子化合物:将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可.如:MgCl2____________________NaOH____________________NH4Cl____________________Na2O2____________________答案3．用电子式表示物质的形成过程（1）共价分子—-左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如:N2____________________________________________________________________NH3___________________________________________________________________CO2___________________________________________________________________答案(2）离子化合物——左写原子的电子式（相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况），用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：MgCl2_____________________________________________________________Na2S______________________________________________________________答案4．结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号,并将共用电子对用“-”表示(多对多杠),自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷________________甲基________________乙烯________________NH3________________答案5．结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左）边，横着相连的代表单键的“—"可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如:甲烷__________甲基__________乙烷__________乙烯__________乙基__________乙醇__________答案CH4—CH3CH3CH3CH2=CH2-C2H5CH3CH2OH三、熟记规律·灵活应用（一)性质递变规律1．同主族（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：①金属性逐渐增强,表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂（4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O、2Na＋O2eq\o（=，\s\up7(△）)Na2O2），反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。②单质的密度逐渐增大（K特殊)，熔、沸点逐渐降低。（2）卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律：①非金属性逐渐减弱,表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2>Cl2〉Br2>I2；气态氢化物的稳定性：HF>HCl〉HBr〉HI;最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4;卤素单质的氧化性：F2〉Cl2〉Br2〉I2；简单阴离子的还原性：Cl－<Br－〈I－。②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。2．同周期同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）性质的递变规律：①原子半径：Na〉Mg〉Al>Si>P〉S>Cl.②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na〉Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)>Mg（OH）2(中强碱）>Al(OH)3(两性氢氧化物）.③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4〈PH3<H2S<HCl;最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3〈H3PO4（中强酸)<H2SO4<HClO4。（二）半径比较规律1．同周期元素(电子层数相同）的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。如r（Na）>r(Mg)〉r(Al）.2．稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)〉r(Cl）。3．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r（F）〈r(Cl)<r(Br)<r（I)。4．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋）<r（K＋）〈r（Cl－）<r（S2－).5．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋）〈r（Fe2＋)<r(Fe)。6．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系,然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r（F）〈r（O）；而O与S同主族，r(O）〈r（S),所以r(F)〈r(S)。(三）化学键与物质类别关系规律1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2．只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物,如HCl、NH3、CS2等.3．既