安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第九单元溶液课件1

第一部分安徽中考考点过关第九单元溶液CONTENTS目录PART03方法帮PART01考点帮PART02实验帮PART01考点帮考点1溶液的形成考点2饱和溶液与不饱和溶液考点3溶解度与溶解度曲线考点4溶液的浓度考点帮溶液的形成考点1考点2考点3考点41.溶液(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的

的混合物,叫做溶液。

(2)特征:均一、稳定①“均一”是指溶液各处性质一样,浓度相同。②“稳定”是指外界条件不变时,溶液不会分层,不会析出固体物质。(3)组成:溶质和溶剂①溶质:被溶解的物质叫溶质,可以是固体,也可以是液体或气体。②溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂,常见的溶剂有

、酒精、汽油等。均一、稳定水考点帮溶液的形成考点1考点2考点3考点4易失分点溶液概念的理解(1)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色;(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液;(3)在一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种;(4)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。(4)应用:①物质在溶液中进行化学反应,可增大反应物的接触面,从而加快反应速率。②动植物体内的生理活动在溶液中进行。考点帮溶液的形成考点1考点2考点3考点42.物质溶解时的吸、放热现象物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生变化,如:定义举例吸热一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度降低硝酸铵(NH4NO3)放热一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度升高氢氧化钠(NaOH)无明显现象多数物质溶于水后,整个过程中溶液温度基本不变氯化钠(NaCl)易错提醒CaO固体加入水中也会放热,但它不是溶于水放热,而是与水发生反应放出热量,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。考点帮溶液的形成考点1考点2考点3考点43.乳化现象(1)乳浊液:不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以

的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。

(3)乳化作用:乳化剂所起的作用为乳化作用,肥皂、洗洁精等洗涤剂具有乳化作用。失分警示“乳化”不是溶解,只是使植物油等物质分散成无数很小的液滴存在于水中。小液滴考点帮溶液的形成考点1考点2考点3考点4(4)常见的除污方法及原理方法原理举例溶解利用溶解原理,使油污溶于某些溶剂中,从而去除油污用汽油洗去衣服上的油污乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于油污,发生乳化现象,从而去除油污用洗涤剂洗去餐具上的油污化学反应利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢用盐酸除铁锈、醋酸除水垢考点帮饱和溶液不饱和溶液考点1考点2考点3考点41.定义一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的

,还能继续溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的

。

饱和溶液不饱和溶液2.相互转化

对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液

饱和溶液对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质),如Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液考点帮饱和溶液不饱和溶液考点1考点2考点3考点4易失分点饱和溶液与不饱和溶液定义的理解(1)不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)相同温度、相同溶质,饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(3)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。

3.溶质结晶方法(1)

(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3；(2)

:适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。降温结晶蒸发结晶考点帮溶解度与溶解度曲线考点1考点2考点3考点41.溶解度固体物质溶解度气体物质溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到_________时所溶解的质量

该气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质、溶剂的性质外因主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大)温度:温度越高,气体物质的溶解度________

压强:压强越大,气体物质的溶解度________

饱和状态越小越大易失分点固体物质溶解度概念的四个要素①一定温度”——条件②“100g溶剂”——标准③饱和状态”——状态④溶解的质量(溶质)”——单位:g考点帮溶解度与溶解度曲线考点1考点2考点3考点42.固体物质溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20℃)>101~100.01~1<0.013.溶解度曲线(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随

变化的曲线。

(2)溶解度曲线的意义温度a.点考点帮溶解度与溶解度曲线考点1考点2考点3考点4(3)应用①表示物质的溶解度随温度变化的情况;②表示同一物质在不同温度时的溶解度;③表示不同物质在同一温度时的溶解度;④比较某一温度下不同物质溶解度的大小。特别提醒判断某物质的溶解度,或比较溶解度大小时,一定要指明温度。b.线:物质在不同温度下的溶解度,物质的溶解度随温度变化的趋势。c.面考点帮溶液的浓度考点1考点2考点3考点41.溶质质量分数(1)定义:溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比乘以100%。(2)计算公式所有溶液:溶质的质量分数=×100%饱和溶液:溶质的质量分数=×100%考点5易失分点溶液及溶质质量分数的理解(1)溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量,不一定等于加入的溶质的质量,未溶解的物质不能算溶质;(2)两种溶液混合时,质量可以相加,体积不能相加;(3)对同种溶质,溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质越多,溶液越浓;相反,一定量溶液中所含溶质越少,溶液越稀。考点帮溶液的浓度考点1考点2考点3考点4考点5溶质的质量2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后

不变。

(2)计算公式:若将A

g溶质质量分数为a%的浓溶液,加水稀释为B

g溶质质量分数为b%的稀溶液,则有A×a%=B×b%。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验帮)PART02实验帮实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、

、

、

、

。

2.操作步骤:(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度:1

g/cm3换算体积)。(2)称量:用托盘天平称取一定质量的氯化钠;(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用

)。

(4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,然后将量取的水倒入烧杯中,用

不断搅拌至氯化钠完全溶解。

(5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。胶头滴管烧杯玻璃棒量筒玻璃棒胶头滴管实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮整个配制过程如下图所示:实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮二、用浓溶液配制稀溶液1.操作步骤(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积;(2)量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水;(3)溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。2.注意事项(1)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,一般情况下左右两盘上要垫上相同的称量纸;(2)称量有腐蚀性或易潮解的药品时,药品(如氢氧化钠)要放在玻璃器皿中;(3)将浓溶液配制成稀溶液时,要准确运用体积、质量、密度的公式。实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮3.误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量偏少溶质本身不纯;“左码右物””称量,且用到游码;溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶;固体药品倒入烧杯时,纸片上残留了少量固体药品溶剂的量偏多量取溶剂时仰视读数;烧杯内壁有水;试剂瓶内壁有水溶质质量分数偏大溶质的量偏多所用砝码已生锈溶剂的量偏少量取溶剂时俯视读数;量取的水没有完全转移到烧杯中实验帮1.将氯化钠固体倒入烧杯时,还有部分氯化钠固体留在纸上,则所配得的氯化溶液的质量分数如何变化?答：偏小。答：偏大。实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制3.将配制好的氯化钠溶液转移至试剂瓶时,仍有部分残留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化？答：没有影响。2.某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时,不慎溅到烧杯外面,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?(1)用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是________。

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为_______

。

实验帮例变式训练[2019江苏淮安模拟]下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验帮例变式训练实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(4)该实验需要量取水的体积是_________

(水的密度为1g/mL)。量取水读数时,下图视线角度正确的是_____

(填字母标号)。

(5)称量完NaCl放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10

%。实验帮例变式训练思路分析

(1)用氯化钠固体配制溶液的步骤:先用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯;然后量取水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;最后用玻璃棒搅拌溶解;(3)砝码的质量为10

g+5

g=15

g,游码的示数为3.2

g,所称取氯化钠的质量为15

g+3.2

g=18.2

g;(4)所配制溶液的质量为18.2

g/10%=182

g,则需要水的质量为182

g-18.2

g=163.8

g,体积为163.8

mL;使用量筒量取液体读数时,视线应与凹液面的最低处保持在同一水平线上;(5)砝码质量因缺损了一角而变小,故称得的氯化钠的质量小于实际所需质量,所配制溶液的质量分数小于10%。实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(1)用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是________。

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为_______。

实验帮例变式训练[2019江苏淮安模拟]下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制②⑤①④③药匙18.2g

实验帮例变式训练实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(4)该实验需要量取水的体积是_________

(水的密度为1g/mL)。量取水读数时,下图视线角度正确的是_____(填字母标号)。

(5)称量完NaCl放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)10

%。163.8mLD小于实验帮例变式训练[2019广州广东模拟]汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该稀硫酸,需要蒸馏水(密度为1g·cm-3)_______mL(精确到0.1);

(2)该实验的主要步骤有计算、称量、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下图所示标签内容。(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数______20%(填“大于”“小于”或“等于”)。

实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制390.0

小于稀硫酸20%PART03方法帮命题角度

溶解度曲线分析命题角度溶解度曲线分析方法帮甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:命题角度溶解度曲线分析方法帮考向1某温度下物质溶解度大小的判断及比较例1.(1)t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为

g;t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为

(用“>”连接)。

(2)

(填“能”或“不能”)直接说甲的溶解度大于乙的溶解度。

不能20甲>乙>丙思路分析

(1)由溶解度曲线可以看出,t1℃时,甲、丙两物质的溶解度曲线相交,表明此时二者的溶解度相等,均为20

g。t2℃时,甲的溶解度曲线在最上方,丙的溶解度曲线在最下方,该温度下甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。(2)比较物质的溶解度时要指明温度。命题角度溶解度曲线分析方法帮考向2饱和溶液、不饱和溶液的判断例2.t1℃时,将35

g甲加入50

g水中,充分溶解,得到的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

思路分析

由溶解度曲线可以看出,t1℃时,甲物质的溶解度为20

g,即该温度下100

g水中最多可以溶解20

g甲,那么该温度下50

g水中最多可以溶解10

g甲,所以t1℃时,将35

g甲加入50

g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。饱和命题角度溶解度曲线分析方法帮考向3根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法(1)当甲中混有少量的乙时,可采用

的方法提纯甲。

(2)当乙中混有少量甲时,可采用

的方法提纯乙。冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶提分技法饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法(1)对于溶解度随温度升高而增大的固体物质:饱和溶液

不饱和溶液(2)对于溶解度随温度升高而减小的固体物质[如Ca(OH)2]:饱和溶液

不饱和溶液命题角度溶解度曲线分析方法帮考向4溶质质量分数的判断和比较例4.(1)t1℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为

(结果精确到0.1%)。

(2)t1℃时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数

(填“相等”或“不相等”);t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为:甲

乙(填“>”“=”或“<”)。

(3)t2℃时,将35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为

。37.5%思路分析(1)由溶解度曲线可以看出,t1

℃时,丙物质的溶解度为20g,则该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%;(2)比较甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数可根据溶解度判断;(3)由溶解度曲线可以看出,t2

℃时,甲物质的溶解度为60g,则50g水中最多可以溶解30g甲物质,所以t2

℃时将35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%。16.7%相等>命题角度溶解度曲线分析方法帮特别提醒(1)t1℃时,甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相等,因为没有明确是否为饱和溶液。(2)向一定量水中加入一定量的固体时,如果能形成饱和溶液且固体没有全部溶解,就不能简单地用固体质量除以固体质量与水的质量之和,而要用饱和溶液的溶质质量分数的计算公式,先求出溶质的质量,再计算溶液的溶质质量分数[如例4的(3)]。提分技法溶液质量的计算方法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液<m水+m固体)命题角度溶解度曲线分析方法帮考向5改变温度后，溶液中各种量的变化和比较例5.将t2

℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1

℃,下列说法不正确的是A.溶质质量分数:乙>甲>丙B.析出固体的质量:甲>乙>丙C.溶剂质量:甲=乙=丙D.溶液质量:丙>乙>甲()命题角度溶解度曲线分析方法帮思路分析由溶解度曲线可以看出,甲、乙两物质的溶解度均随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大。将t2

℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1

℃,甲、乙的溶液中有固体析出,溶液变为t1℃时的饱和溶液,丙变为t1℃时的不饱和溶液,并且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,都大于t2

℃时丙的溶解度,所以此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙。由溶解度曲线可以看出,t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,t1

℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,所以降温后,等质量的饱和溶液中,甲析出固体的质量大于乙,而丙的溶液在降温过程中没有晶体析出,由此可以推出降温后三种溶液的质量大小关系。t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度不相等,则等质量的三种溶液中,溶剂的质量也不相等,降温过程中溶剂的质量不会改变。命题角度溶解度曲线分析方法帮考向5改变温度后，溶液中各种量的变化和比较例5.将t2

℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃,下列说法不正确的是A.溶质质量分数:乙>甲>丙B.析出固体的质量:甲>乙>丙C.溶剂质量:甲=乙=丙D.溶液质量:丙>乙>甲()C

命题角度溶解度曲线分析方法帮考向5改变温度后，溶液中各种量的变化和比较例6.将t2

℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1

℃,甲析出的质量

乙析出的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。

思路分析题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。不确定提分技法改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱