硫和氮的氧化物

第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学目标

知识与能力1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。３、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。４、了解酸雨的形成和危害；通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。５、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内【教学重点、难点】：SO2的化学性质；一氧化氮和二氧化氮的性质；了解酸雨的形成和危害观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。【教学方法】：实验探究、设疑启发、对比归纳等。随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨的危害酸雨的危害一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节硫和氮的氧化物3.化学性质：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

△△△既有氧化性又有还原性！规律：S与变价金属反应，皆生成

低价态的金属硫化物。二、二氧化硫的性质

二氧化硫的产生:

(一)、物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

点燃S+O2===SO2二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？

现象：

试管内水位上升，说明SO2易溶水２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。

现象：试纸变红色，溶液呈酸性，说明有酸性物质生成。３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？现象：品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。说明SO2有暂时的漂白性。这是检验SO2的方法之一.*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2

中的SO2怎样除去CO2中的SO2?2.SO2的漂白性

原理：SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性（暂时性）

选择性漂白：不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊试液只变红不褪色)——化合漂白请你思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2与水生成的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊只变红不褪色)

3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4

溶液褪色。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H