盐类的水解市赛

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时蜜蜂的毒液呈酸性无色透明的液体红、肿、痒？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸碱==盐水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、NH42CO3CH3COONa、2CO3物质的分类环节一——温故知新酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4)2SO4盐类型酸碱性环节二——学生实验pH试纸法方法：操作将一小片pH试纸放在玻璃片上，用滴管滴少量待测液在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取整数）注意：pH试纸能否用水湿润？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4)2SO4盐类型酸碱性强酸弱碱盐中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐谁强显谁性环节三——归纳总结讨论1：为什么强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）显碱性？溶液显碱性，说明？纯水中，cOH-=cHCH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa==CH3COO-NaCH3COO-和Na中是哪一个离子导致溶液中cOH->cH？cOH->cH环节四——追根究底+CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

H2OH+

+OH-

强碱弱酸盐溶液呈碱性原因：盐电离产生的与水电离产生的结合生成弱电解质，使水的电离平衡，导致溶液中cOH->cH，溶液呈碱性。CH3COONa==CH3COO-Na环节四——追根究底弱酸阴离子阳离子H右移NH4Cl==NH4Cl-+NH3·H2O总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2OOH-

+H+环节四——追根究底强酸弱碱盐溶液呈酸性原因：盐电离产生的与水电离产生的结合生成弱电解质，使水的电离平衡，导致溶液中cH>cOH-，溶液呈酸性。弱碱阳离子阴离子OH-右移1．盐类水解的概念2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H或OH-结合生成弱电解质的反应环节四——追根究底盐电离弱酸酸根离子弱碱阳离子结合水电离出的H结合水电离出的OH-生成弱电解质（弱酸或弱碱），并建立平衡破坏了水的电离平衡水的电离程度增大cH≠cOH-溶液呈碱性或酸性结果：水的电离平衡没有受到破坏，cH=cOH‑，溶液显中性。===Cl－＋Na+

NaClH2O

H+

＋OH－

不能生成弱电解质讨论2：为什么强酸强碱盐（例NaCl溶液）显中性？（1）在NaCl溶液中存在着哪些物质的电离？溶液中存在几种离子？（2）哪些离子间可能结合？对水的电离平衡会产生什么样的影响？环节四——追根究底环节四——追根究底有弱才水解；无弱；谁强；同强。3、盐类水解的规律不水解显谁性显中性在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D环节五——小试牛刀2下列各物质的溶液中显酸性的是（）3 BNH42SO4NO32 BD3.下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

环节五——小试牛刀4向水中加入下列物质，（）可促进水的电离，（）可抑制水的电离4 3 33 BDAE环节五——小试牛刀NH4＋

＋H2ONH3·H2O＋H+4、盐类水解方程式的书写⑵一般盐类水解的程度，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑