影响化学反应速率的因素

新知导学1有效碰撞理论1有效碰撞一、有效碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响越快2活化能和活化分子①活化分子：能够发生 的分子。②活化能： 3反应物、生成物的能量与活化能的关系图有效碰撞活化能释放的能量反应热活化分子高出反应物分子的那部分能量（普通分子转化成活化分子所需要的能量）。归纳总结反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。……运动员跑步速度的快慢，取决于哪些因素？运动员自身素质运动员本身素质外因内因服装跑道情况天气普通高中课程标准教科书化学4选修影响化学反应速率的因素Na与水反应Mg与水反应影响化学反应速率的内因实验Na与水反应以及Mg与水反应速率大小比较

结论影响化学反应速率的内因：物质的结构影响化学反应速率的外因猜想化学反应速率的外界影响因素可能有哪些?温度压强催化剂表面积浓度二、外部因素1、浓度（实验2-2）：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq先褪色2规律:其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。（P、T一定时，c反应物↑，v↑,c反应物↑，v↑,增大减小增多增加加快减慢反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率。3微观解释注意：（1）此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。（2）一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。（3）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐减少，因此一般反应速率也会逐渐减小。（4）改变浓度能使单位体积里的活化分子总数随之变化，但活化分子百分数不变。AD不会BC2压强试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积，浓度，化学反应速率。缩小增大加快提示：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。2微观解释增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率。增多增加加快减慢1压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反应。注意：2由于固体、液体的粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。3压强对反应速率的影响是通过改变浓度而产生的。在分析压强对反应速率的影响时，最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度的变化，看是否改变了气体反应物浓度的变化。。4改变压强能使单位体积里的活化分子总数随之变化，但活化分子百分数不变。4注意：压强影响反应速率，必须伴随有压强改变是体积的改变现象，即压强变则体积变，实际是浓度的变化。否则，压强的变化并没有作用到反应体系上。减小增大不变减小DE达标检测例2一定温度下，反应N2g＋O2g2NOg在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He答案解析√解析C项，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。特别提醒压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。1温度对化学反应速率的影响1实验探究二、温度、催化剂对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象_____________________________________________实验结论__________________________混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大2影响规律：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率 。3微观解释：升高温度→活化分子的百分数→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率。增大减小增大增加加快减慢2催化剂对化学反应速率的影响1实验探究Ⅰ：原理实验操作实现现象①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生

，并且带余烬的木条_____结论______________________大量气泡复燃MnO2能加快H2O2的分解实验探究Ⅱ：原理实验操作产生气泡快慢______结论对比①与②可知：______________________________________________________慢快Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用较强2影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率。3微观解释：使用催化剂→改变了反应的路径如下图，反应的活化能→活化分子的百分数→单位时间内有效碰撞几率→反应速率。增大降低增大增加加快例3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√答案解析解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。例4亚氯酸盐如NaClO2可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为A酸使亚氯酸的氧化性增强＋起催化作用－起催化作用2使反应生成物的浓度降低√答案解析解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。特别提醒1催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。2催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。3催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。学习小结外界条件对反应速率的影响条件变化微观因素变化化学反应速率变化分子总数活化分子百分数活化分子数目单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大增加不变增加增加增加加快压强增大不变不变不变增加增加加快温度升高不变增加增加增加增加加快催化剂使用不变增加增加增加增加加快达标检测1下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的容积，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案12345解析√12345解析浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 2的浓度答案解析12345√解析加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。2g＋O2g2SO3g的反应速率没有影响的是3B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2D降低温度答案解析12345解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。√420℃时，将010mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和010mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是A40s B15s C48s D20s答案解析12345√解析设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v，反应速率越大，则反应出现浑浊所需的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为2min×＝025min＝15s。4溶液，反应开始时，溶液中cMn2＋将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，cMn2＋与时间的关系如图①所示，做完实验后，得到的结果为图②所示。已知H2O2与MnO4溶液反应的化学方程式为5H2O2＋2MnO4＋3H2SO4===2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。请回答下列问题：123451Oa段的