物质的分类与转化

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分类有一定的标准！1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物2、请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？思考与交流纯净物：只由一种物质组成，可用化学符号来表示。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸：能在水溶液中解离出氢离子和酸根离子的化合物。碱：能在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。盐：指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。对同一分类事物按照某些属性进行再分类特点：系统性强，同层次中各类别间相互独立，可清楚表示物质间从属关系。

1、树状分类法纯净物非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物物质金属单质对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？从阳离子看，属于钠盐从阴离子看，属于碳酸盐，从溶解性看，属于可溶性盐……以此类推，完成下列连线：思考交流Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐2SO4硫酸盐2CO3碳酸盐按阳离子划分按阴离子划分2、交叉分类法思考：由同种元素组成的物质叫做单质，这句话对吗？×由同种元素组成的纯净物叫做单质由同种元素组成的混合物是？？物质的分类1同素异形体:由元素形成的几种的,叫做这种元素的同素异形体。常见的实例:同一种性质不同单质金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧是氧元素的同素异形体;白磷和红磷是磷元素的同素异形体。【练一练】下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A．CO和CO2 B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCN牛刀小试C物质的分类根据物质的性质对如下物质进行如何分类？酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3等CO2、SO3、CuO、Fe2O3CO22NaOH=Na2CO3H2O、SO32NaOH=Na2SO4H2OCuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O知识拓展CO2H2O=H2CO3CaOH2O=CaOH2归纳：酸性氧化物水=酸练习：SO2H2O=SO3H2O=归纳：碱性氧化物水=碱练习：Na2OH2O=H2SO3H2SO42NaOH物质的分类2、根据物质的性质对物质进行分类CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、n2O7CaO、Na2O、2OCO、NO氧化物从组成元素非金属氧化物金属氧化物Al2O3不成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质成盐氧化物（1）金属氧化物都是碱性氧化物（2）非金属氧化物都是酸性氧化物（3）碱性氧化物都是金属氧化物（4）酸性氧化物都是非金属氧化物错，Mn2O7是酸性氧化物错，CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物正确错，Mn2O7是酸性氧化物牛刀小试——判断对错酸性氧化物用交叉分类法对下列物质进行分类：CO2练习巩固CaOCuO碱性氧化物金属氧化物非金属氧化物Mn2O7分散系及其分类第一节物质的分类

（第二课时）溶液是由什么组成的？思考交流

油水

泥水

NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水NaCl一、分散系分散质：被分散成微粒的物质分散剂：微粒分散在其中的物质1定义:一种物质或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分②当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的直径大小进行分类：分散系及其分类1nm10-9m100nm10-7m溶液<1nm浊液>100nm胶体1-100nm胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。胶体与其他分散系的本质区别实验示意图胶体分类气溶胶：液溶胶：固溶胶：分散剂为气体如：烟、云、雾分散剂为固体如：有色玻璃、宝石分散剂为液体如：牛奶、豆浆按照分散剂的状态分：FeOH3胶体的制备（1）胶体的制备向20mL沸水中滴加1—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色液体即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）

+3HCl3、胶体的性质与应用胶体的制备常见的胶体：FeOH3胶体、AlOH3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是胶体FeOH3（胶体）光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体能使光波发生散射无明显现象产生溶液散射极其微弱把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。（2）丁达尔效应丁达尔效应——光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。原因是由于胶体微粒对光线的散射而形成的。可用此法区别溶液和溶胶。生活中的丁达尔现象树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应（3）、介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。布朗运动动力学性质普遍存在的现象（4）布朗运动（5）电泳外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。注：电泳现象是物理变化。电极分散剂胶体电学性质电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。FeOH3胶体向阴极移动——带正电荷（5）电泳现象粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。原因：（6）聚沉胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐分散剂胶体带电粒子胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤主要成分是MgCl2·6H2O或石膏CaSO4·2H2O为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。明矾带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物同时发生变性。使胶体聚沉的方法1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、