简化（第二、三、四课时）

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时酸或碱稀溶液中水电离出的cH或cOH-的计算1、依据:水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液教材p46页且25℃室温下W=1×10-142、方法:酸溶液中:cH=cH酸cH水≈cH酸:cOH-=cOH-水一般情况下酸溶液中w=cH·cOH-=cH酸·cOH-水碱溶液中:cOH-=cOH-碱cOH-水≈cOH-碱:cH=cH水碱溶液中w=cH·cOH-=cH水·cOH-碱一般情况下巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的cH是多少？酸溶液中w==cH酸·cOH-水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5

解：cH·cOH-巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的cOH-是多少？解：碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5

=1×10-9mol/L在常温下，由水电离产生的cH=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？学与问答：可能是酸性也可能是碱性1、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中cH=10—3mol/L，B中cOH-=510—7mol/L，C中cH/cOH-=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？2、25℃、H由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中cH=W/cOH-=210—8mol/LC中cH=10—4mol/L③＞④＞①＞②高考链接A（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的cH＋＝10×10-13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④高考链接√【北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①＋、Cl－、NO3－、S2－②＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存二、溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）cH和cOH-（2）cH和cOH-都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgcH例：cH=1×10-7pH=-lg10-7=72、cH和cOH-与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下cH＞cOH-cH=cOH-cH＜cOH-＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？已知100℃下w=10-12为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。100℃时显碱性四、有关溶液的pH的计算若溶液呈酸性，直接求cH，代入公式计算。若溶液呈碱性，则应先求cOH-,再利用cH=w/cOH-求出cH,最后代入公式计算计算基本公式：pH=-lgcH总原则：1、强酸强碱pH的计算：例：值解、∵cH＝01×1＝∴pH＝－lg01＝1练习：试计算常温下的0005mol/LBaOH2溶液的pH值∵cOH－＝0005×2＝001∴pH＝－lg10－12＝122、强酸与强酸混合：计算10mLHCl和10mL005mol/LH2SO4混合溶液的pH解：cHⅠ＝01×1＝01mol/LcHⅡ＝005×2＝01mol/LcH混合＝pH＝-lg01＝1练习：ol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值解：∵cHⅠ＝001mol/LcHⅡ＝000005×2＝00001mol/LcH混合＝pH＝-lg0005=2lg2=23两种强酸等体积混合，混合液pH＝pH小＋lg2＝pH小＋033、强碱与强碱混合：例、25℃时，10mLNaOH和10mL005mol/LBaOH2混合，计算混合溶液的pH值解：∵cOH－Ⅰ＝01cOH－Ⅱ＝005×2＝01cOH－混合＝cH混合＝pH＝－lg10－13=13练习：ol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值4、强酸强碱混合：例：求30mLLpH=11（室温下）的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH解：∵cH＝10－3mol/LcOH－＝10－3mol/LpH=－lg2×10－4＝4－lg2练习：求30mLLpH=12（室温下）的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH强酸的稀释：例：取1mLL，溶液的pH变为多少？解：cH=pH=-lgcH=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水酸碱的稀释问题强碱的稀释例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前cOH-=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后cOH-=稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍（同pH时）稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=an；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<an；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；总原则：对于pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似按要求画图1室温下，将pH=3的盐酸和醋酸，均稀释1000倍2室温下，将pH=12的氢氧化钠溶液和氨水，均稀释1000倍在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：⑴当三种酸物质的量浓度相同时，pH由小到大的顺序是。⑵同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。⑶若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。⑷当三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。⑸当pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系。⑹将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由小到大的顺序是。b<a<cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc<a=b若是同浓度的盐酸和醋酸：①稀释相同倍数后pH的大小关系？②稀释到相同pH时，稀释的倍数大小关系？若是同浓度的NaOH和氨水：①稀释相同倍数后pH的大小关系？②稀释到相同pH时，稀释的倍数大小关系？课堂探讨巩固练习1．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定及曲线酸碱中和滴定1酸碱中和反应实质：HOH-=H2O2概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。讨论：运用这种方法的要获得准确的结果，试验中应解决的关键问题是什么？在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。在强酸与强碱中和时有：3原理:【思考1】若获得待测溶液的浓度，下述中哪些量是已知的，哪些量是必须测定的？C待=C标V标

V待【思考2】如何准确获得上述的量？指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点1、准确量取和测量液体的体积V标准和V待测2、准确判断滴定终点4中和滴定的关键思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为,读数精确到，无“0”刻度滴定管:标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管滴定管的构造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积所标容积。多于下端②滴定管的最小分刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0010011、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：【思考3】什么是滴定终点？如何判断？三、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色甲基橙———31———44———酸性中间色碱性红色橙色———50———80——————82———100———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞酸碱指示剂酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。①强酸和弱碱中和滴定--②强碱和弱酸中和滴定--③强酸和强碱中和滴定--

根据达到终点后溶液的酸碱性来选

用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙（达终点时pH值变化范围很大）用酚酞（碱性范围内变色）甲基橙31448.2

10.0常用酸碱指示剂的变色范围酚酞红橙黄无色粉红红4.4

6.2甲基红pH=7恰好完全反应红橙黄酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？【思考4】NaOH溶液与盐酸恰好中和时的pH多少？而酚酞变色范围是pH为82-100，甲基橙的变色范围是pH为31-44那么还能用酚酞或甲基橙作为指示剂吗？讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标。溶液，滴定2000ml溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围加入NaOH溶液的体积VmL溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便四、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼